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    下列叙述正确的是  （    ）       

    A．碳的摩尔质量为12g                

    B．1mol NaCl的质量是58.5g/mol    

    C．58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1mol 

    D．1mol NaCl约含6.02×1023个Cl-


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是                   （     ）

    A依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

    B．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯

    C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等

    D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知1mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时只生成CO2和H2O，耗氧气1.5n mol，则对该有机物的说法正确的是（  ）

    ①该有机物分子可能含2个氧原子             

    ②该有机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ③若该有机物能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合CnH2n+2

    ④若该有机物不能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系一定符合CnH2n

    A．①②              B．②③              C．③④              D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

    B．2 g H2所含的原子数目为NA

    C．在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NA

    D．17 g NH3所含氢原子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4.0 g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为    

    0.20g/mL。

    （1）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为               

    （2）该溶液中NaOH的质量分数为                    

    （3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为              ，含NaOH的质量为                 。

    （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分离方法不正确的是  （    ）

    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙     B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C．用酒精萃取碘水中的碘               D．用淘洗的方法从沙里淘金

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是  （    ）

    A．22.4 L氢气中含有2NA个氢原子   

    B．14 g氮气中含NA个氮原子   

    C．2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA个Na+  

    D．标准状况下,含有NA个氧原子的臭氧（O3）体积约为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学——选修3；物质结构与性质](15分)

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；

    (1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

    (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

    (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

    (4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

    (5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

    　　　

    (a)　　　　　　　　　　　(b)

    该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

    回答下列问题：

    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为               ，1mol Y2X2含有σ键的数目为         。

    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是                                      。

    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是     。

    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是             ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为                        。

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