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    根据下列实验现象所作出的结论一定正确的是

    A.无色试液产生红色沉淀  结论：试液中有醛类物质

    B.无色试液产生白色沉淀  结论：试液中含有Ca(OH)2

    C.无色试液滴加酚酞试液试液变红  结论：试液显碱性

    D.无色试液产生白色沉淀  结论：试液中含有

    C  甲酸、甲酸酯、葡萄糖等也能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，A项错。Ba(OH)2溶液中通入CO2也会生成白色沉淀，B项错。使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，C项正确。无色试液中加入硝酸钡产生白色沉淀，原溶液中可能含有、或，D项错。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?奉贤区一模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化的含量
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
    容量瓶
    容量瓶
    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+→
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O+
    502
    502

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是
    滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
    滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
    ．
    （4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
    0.085cV
    ρ
    0.085cV
    ρ
    ．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”“偏低”“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
    实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象
    探究氧化性
    取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
    过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
    取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
    过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
    或探究不稳定性
    取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
    用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
    取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
    用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
    产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
    产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号 电极材料 电解质溶液 电流指针偏转方向
    1 Mg   Al 稀盐酸 偏向Al
    2 Al   Cu 稀盐酸 偏向Cu
    3 Al  石墨 稀盐酸 偏向石墨
    4 Mg   Al NaOH溶液 偏向Mg
    5 Al   Zn 浓硝酸 偏向Al
    试根据上表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？
    不同
    不同
    ．
    （2）写出实验3中的电极反应式．
    铝为
    负极
    负极
    ，
    2Al-6e-→2Al3+
    2Al-6e-→2Al3+
    ；
    石墨为
    正极
    正极
    ，
    6H++6e-→3H2↑
    6H++6e-→3H2↑
    ；
    （3）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式
    负极；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    负极；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    ．
    （4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因
    Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
    Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
    ．
    （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
    1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
    2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
    3 Al、C（石墨） 稀盐酸 偏向石墨
    4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg
    5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）
    不相同
    不相同
    ．
    （2）对实验3完成下列填空：
    ①铝为
    负
    负
    极，电极反应式：
    2Al-6e-═2Al3+
    2Al-6e-═2Al3+
    ．
    ②石墨为
    正
    正
    极，电极反应式：
    6H++6e-═3H2↑
    6H++6e-═3H2↑
    ．
    ③电池总反应式：
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    ．
    （3）实验4中铝作负极还是正极
    负极
    负极
    ，理由是
    Mg不与naOH溶液发生反应，而Al与NaOH溶液反应
    Mg不与naOH溶液发生反应，而Al与NaOH溶液反应
    ．写出铝电极的电极反应式
    Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：
    Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝
    Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对未知的无机盐溶液里所含的离子作鉴定，根据下列实验事实作出的判断不一定正确的是（　　）?

    A.加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸无现象，则原溶液中有SO??

    B.加入盐酸有无色气体逸出，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中有CO??

    C.加入KSCN溶液，不变红色，再滴几滴氯水，溶液立刻变成红色，则原溶液中有Fe2+??

    D.加入烧碱溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH??

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省淮北一中高三第三次月考化学试卷 题型：单选题

    某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤
    		操  作
    		现 象
    ①
    		用pH试纸检验
    		溶液的pH大于7
    ②
    		向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置
    		CC14层呈橙红色
    ③
    		取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
    		有白色沉淀产生
    ④
    		将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
    		有白色沉淀产生
    根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是
    A．肯定含有的离子是①④⑤                           B．肯定没有的离子是②⑤⑦
    C．可能含有的离子是①②⑥                            D．不能确定的离子是①③⑥

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