短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是
A．原子半径：D＞B＞C＞A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B
C
解析试题分析：A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，若A为3层电子，则内层有10个电子，根据最外层不超过8电子的原则，A只能是2层电子，A原子的内层只能是2个电子，所以A是C元素；4种元素都是短周期元素，A、B、C、D的原子序数依次增大，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，则B为第三周期元素Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料Al；D位于第VIA族，则D是S元素。A．电子层数越多原子半径越大，所以B的原子半径最大，正确顺序是B＞C＞A＞D，错误；B、元素A、B的氧化物具有不同类型的化学键，前者氧化物中是共价键，后者的氧化物中存在离子键，错误；C、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，三者能相互反应，正确；D、元素B的金属性大于元素C的金属性，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C，错误，答案选C。
考点：考查元素的原子结构与元素性质的关系，化学键类型的判断，元素周期律的应用
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
| A．b元素除0价外，只有一种化合价 |
| B．五种元素中，c元素的单质性质最稳定 |
| C．d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性 |
| D．e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，保存在无色试剂瓶里 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（ ）
| A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
| B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
| C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y |
| D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm +和Yn - 的核外电
子排布相同,则下列关系式正确的是( )
| A．a = b+m+n | B．a = b-m+n | C．a = b+m-n | D．a=b-m-n |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
| A．X＞Y＞Z | B．Z＞Y＞X | C．Z＞X＞Y | D．Y＞X＞Z |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
| A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
| B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱
B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
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