Question

（1）已知在标况下的四种气体①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6克H₂S ④0.2molNH₃用相应的序号填写下列空白：
a、体积最大的是

 

；
b、密度最大的是

 

；
c、质量最小的是

 

；
d、含氢原子数最少的是

 

．
（2）标准状况下，CO₂和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H₂的相对密度是

 

，CO₂和CO的体积比为

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）标况下V_m=22.4L/mol，根据n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

，ρ=

m

V

=

M

Vm

结合分子的组成计算有关物理量；
（2）标准状况下，CO₂和CO的混合气体15g，体积为11.2L，根据质量和体积计算两种气体的物质的量，再计算混合气体的平均摩尔质量，相同条件下气体的摩尔质量之比等于其密度之比，其物质的量之比等于其体积之比．

解答： 解：（1）：①6.72LCH₄中：n（CH₄）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，ρ（CH₄）=

M

Vm

=

16

22.4

g/L，
N（H）=4N（CH₄）=1.2NH₃；
②3.01×10²³个HCl分子中：n（HCl）=

3.01×1023

6.02×1023

mol=0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
ρ（HCl）=

M

Vm

=

36.5

22.4

g/L，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g；
③13.6克H₂S 中：n（H₂S）=

13.6g

32g/mol

=0.425mol，V（H₂S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，ρ（H₂S）=

M

Vm

=

34

22.4

g/L，
N（H）=2N（H₂S）=0.85N_A；
④0.2molNH₃中：m（NH₃）=0.2mol×17g/mol=3.4g，V（NH₃）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，ρ（NH₃）=

M

Vm

=

17

22.4

g/L，N（H）=3N（NH₃）=0.6NH₃．
所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最少的是②，
故答案为：②；②；④；②；
（2）设CO的物质的量是x、CO₂的物质的量是y，

28x+44y=15 x+y= 11.2 22.4

解得

x= 7 16 y= 1 16

，
混合气体的平均摩尔质量=

15g

11.2L 22.4L/mol

=30g/mol，相同条件下气体的摩尔质量之比等于其密度之比，所以混合气体对H₂的相对密度=30g/mol：2g/mol=15：1，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，所以CO₂和CO的体积比=

1

16

mol：

7

16

mol=1：7，
故答案为：15；1：7．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用公式分析解答即可，题目难度中等．