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    下列仪器：①大试管 ②烧杯 ③圆底烧瓶 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥量筒 ⑦容量瓶．可用酒精灯加热，但需要垫上石棉网的是（　　）
    A、②和③B、①②③
    C、②④⑤⑦D、②③⑤⑥⑦
    考点：间接加热的仪器及使用方法
    专题：化学实验基本操作
    分析：不能用于加热的仪器有：量筒、漏斗、集气瓶等；
    能加热并且能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿和坩埚等；
    能加热但需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．
    解答： 解：量筒、容量瓶属于不能用于加热的仪器；
    大试管、蒸发皿、坩埚属于能加热并且能直接加热的仪器；
    烧杯、圆底烧瓶属于能加热但需要垫石棉网加热的仪器．
    故选：A．
    点评：本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
    溶液 溶质的物质的量浓度 溶液的密度/g?cm-3
    硫酸 4mol?L-1 ρ1
    2mol?L-1 ρ2
    氨水 4mol?L-1 ρ3
    2mol?L-1 ρ4
    （1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：
     

    （2）表中2mol?L-1氨水的质量分数为：
     

    （3）将4mol?L-1的氨水与2mol?L-1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是
     
    （填序号）
    A．＞3mol?L-1     B．=3mol?L-1     C．＜3mol?L-1      D．无法判断
    （4）将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是
     
    （填序号）
    A．＞15%          B．=15%         C．＜15%          D．无法判断
    （5）100g浓度为4mol?L-1的硫酸溶液与
     
    mL水混合，能使硫酸的物质的量浓度减小到2mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙、丙、丁四位同学进行Fe（OH）3胶体的制备实验：
    甲的操作是：取少量Fe2O3粉末加入少量沸水中，搅拌慢慢溶解至红褐色即可．
    乙的操作是：取少量FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的过量饱和的NaOH溶液中，慢慢搅拌至红褐色．
    丙的操作是：取少量饱和FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至红褐色，停止加热．
    丁的操作是：将少量蒸馏水逐滴滴入煮沸的饱和FeCl3溶液中，继续搅拌煮沸至红褐色，停止加热．
    （1）四位同学的操作中，正确的是
     
    ．
    （2）往乙制得的混合物中加入过量的盐酸，涉及的反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （3）甲和丙制得的混合物静置稳定后，分别用激光笔照射，有丁达尔效应的是
     
     （从下面情况中选）．
    A、甲有    B、丙有     C、甲、丙均有    D、甲、丙均无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
    a、体积最大的是
     
    ；
    b、密度最大的是
     
    ；
    c、质量最小的是
     
    ；
    d、含氢原子数最少的是
     
    ．
    （2）标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H2的相对密度是
     
    ，CO2和CO的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF?H++F-．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．   
    电离度（α）=
    n(已电离的弱电解质)
    n(全部的弱电解质)
    ×100%
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是
     
    ，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是
     
    ．
    a．升高温度    b．向溶液中滴入2滴浓盐酸  c．加入少量NaF固体 d．加水稀释
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：
     
    ，电离度α（HF）为
     
    %．
    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是
     
    ．
    a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1
    b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
    c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
    d．在A和B处溶液中都符合：
    c(H+)?c(F-)
    c(HF)
    =Ka（HF）
    （4）已知该温度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B点时的溶液10mL与90mL 1×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有CaF2沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中由极性键形成的非极性分子是（　　）
    A、HCl
    B、Br2
    C、CO2
    D、Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、Ag+，K+，NO3-，Cl-
    B、Na+，H+，NO3-，SO42-
    C、K+，Ca2+，NO3-，CO32-
    D、Cu2+，Ba2+，Cl-，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较下列各组粒子半径，正确的是（　　）
    ①Cl＜Cl-②Mg＜Al③Na+＜Na④Br＜Cl．
    A、①和④B、只有②
    C、只有③D、①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A、碘升华
    B、溴蒸气被木炭吸附
    C、NaCl溶于水
    D、HI气体受热分解

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