Question

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶液	溶质的物质的量浓度	溶液的密度/g?cm-3
硫酸	4mol?L-1	ρ1
	2mol?L-1	ρ2
氨水	4mol?L-1	ρ3
	2mol?L-1	ρ4

（1）ρ₁、ρ₂、ρ₃、ρ₄由大到小的顺序为：

 

（2）表中2mol?L^-1氨水的质量分数为：

 

（3）将4mol?L^-1的氨水与2mol?L^-1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是

 

（填序号）
A．＞3mol?L^-1     B．=3mol?L^-1     C．＜3mol?L^-1      D．无法判断
（4）将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是

 

（填序号）
A．＞15%          B．=15%         C．＜15%          D．无法判断
（5）100g浓度为4mol?L^-1的硫酸溶液与

 

mL水混合，能使硫酸的物质的量浓度减小到2mol?L^-1．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，氨水的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小；
（2）根据c=

1000ρw

M

进行公式变形计算即可；
（3）由图可知，氨水的浓度越大密度越小；
（4）密度大于水的溶液等体积混合后，质量分数比原来质量分数和的一半要大；
（5）根据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变来回答．

解答： 解：（1）硫酸的密度大于水的密度，氨水的密度小于水的密度，所以ρ₁、ρ₂＞ρ₄、ρ₃，硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，ρ₁＞ρ₂氨水的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小，ρ₄＞ρ₃，故答案为：ρ₁＞ρ₂＞ρ₄＞ρ₃；
（2）表中2mol?L^-1氨水的密度是ρ₄，根据公式c=

1000ρw

M

得出质量分数为：w=

3.4

ρ4

%，故答案为：

3.4

ρ4

%；
（3）由图可知，氨水的浓度越大密度越小，将4mol?L^-1的氨水与2mol?L^-1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度要比3mol?L^-1大，故答案为：A；
（4）硫酸的密度大于水的密度，将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数＞

20%+10%

2

，即混合后质量分数大于15%，故答案为：A；
（5）100g浓度为4mol?L^-1的硫酸溶液中溶质的物质的量是

4×98 1000ρ1 ×100

98

=

2

5ρ1

，设加入水的体积是VmL，能使硫酸的物质的量浓度减小到2mol?L^-1，则2（

100+V

1000ρ2

）=

2

5ρ1

，解得V=

200ρ2-100ρ1

ρ1

mL，故答案为：

200ρ2-100ρ1

ρ1

．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等．注意氨水的浓度越大密度越小．