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    化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是
    A．CO2和CH4都是造成温室效应的气体
    B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
    C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
    D．海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质
    AB

    试题分析：C选项，冶炼金属铝应是用电解法冶炼。D选项还需经过一系列的化学反应才能得到钾或钠的单质。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是（　　）
    ①澄清石灰水②CaCl2溶液③Ca（HCO3）2溶液④CaCl2和氨水的混合溶液．
    A．①④B．②③C．①③D．①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是（　　）
    A．生产设备相同
    B．原料中均有石灰石
    C．反应都在高温下进行
    D．发生的都是复杂的物理化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．
    （l）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为______．
    （2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸l00mL中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况下）．则
    ①p=______；
    ②白玉的化学式（用氧化物的形式）表示为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
    （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①试剂Ⅰ适宜选用    （填序号）。
    A．盐酸           B．石灰乳         C．氯化钠溶液        
    ②操作Ⅰ的名称是    。
    ③工业上通过电解熔融的MgCl2制备金属Mg，该反应的化学方程式是    。
    （2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。

    A装置中通入Cl2一段时间后，改通热空气，将Br2吹出至B装置。
    ①A装置中发生反应生成Br2的离子方程式为    。
    ② B装置中，Br2被SO2还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为    、    。
    ③C装置中NaOH溶液的作用是    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学选修——2：化学与技术]（15分）
    将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是            （填序号）。
    ①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量 
    ③优化提取产品的品种        ④改进钾．溴．镁的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为        mol。
    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为                             ，产品2的化学式为       ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为     g。
    （4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为                 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    选修：化学与技术】（金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)；主要生产流程如下：

    已知反应：①将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(浓)△TiOSO4(硫酸氧钛)＋FeSO4＋2H2O。②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO4＋(n＋1)H2O△TiO2·nH2O＋H2SO4。
    请回答下列问题：
    （1）副产品甲是____________，可循环利用的物质是___________________________。
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________________________________。
    （3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：________________。
    （4）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
    ①_________________________________；②_______________________________。
    针对其中一项污染，提出处理的方法：                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水是重要的资源。可以制备一系列物质

    下列说法正确的是
    A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3
    B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
    C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
    D．除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
    (1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
    (2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为________，原因是___________________________________。
    (3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的____________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入__________溶液中再生。
    (4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是将海水通过电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    ①阳离子交换膜是指__________(填“A”或“B”)。
    ②写出通电后阳极区的电极反应式：_________________________________；
    阴极区的现象是：_________________________________________________。

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