白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca.Mg.Si.H的氧化物表示)．(l)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重.固体减少了0.18g.则白玉的摩尔质量为．(2)另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸l00mL中充分溶解.最终得不溶氧化物2.40g．过滤.将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑.得到气体336mL．则 ①p= , ②白玉的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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白玉的化学式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂（OH）₂表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．
（l）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为______．
（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸l00mL中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况下）．则
①p=______；
②白玉的化学式（用氧化物的形式）表示为______．

（1）白玉粉末灼烧后，质量减少的是水，根据氢原子守恒得白玉和水的关系式，设白玉的摩尔质量为M，
Ca_xMg_ySi_pO₂₂（0H）₂--H₂O
1mol 1mol

8.10g

0.18g

18g/mol

所以M=810g/mol，
故答案为：810；
（2）①通过题意知，酸过量，所以不溶物是二氧化硅，根据硅原子守恒得白玉与二氧化硅的关系式，
Ca_xMg_ySi_pO₂₂（0H）₂--pSiO₂，
1molpmol

4.05g

810g/mol

2.40g

60g/mol

1mol：pmol=

4.05g

810g/mol

：

2.40g

60g/mol

解得p=8，
故答案为：8；
②4.05g白玉的物质的量为n=

4.05g

810g/mol

=0.005mol；
由 FeCl₂～H₂关系式，得n（ FeCl₂）=n（H₂）=

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol；
由Cl原子守恒，列方程：2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L；
由白玉的相对原子质量为810，列方程：40x+24y+28×8+16×22+17×2=810；
联立方程，解得：x=2；y=5
白玉的化学式为：Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（0H）₂，根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO₂、H₂O的顺序来书写，所以其氧化物形式为：2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O，
故答案为：2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O．

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