Question

11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• B． Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．Na₂S溶液中硫离子分步水解溶液显碱性；
B．Na₂C₂O₄溶液中存在质子守恒，水电离出的氢氧根离子浓度和所有氢离子浓度存在形式总和相同；
C．碳酸钠溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同；
D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中存在物料守恒，醋酸根离子和醋酸分子浓度总和和钠离子浓度相同，氯化钙溶液中氯离子浓度为钙离子浓度2倍．

解答 解：A．Na₂S溶液中硫离子分步水解，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故A错误；
B．Na₂C₂O₄溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中存在物料守恒，醋酸根离子和醋酸分子浓度总和和钠离子浓度相同，氯化钙溶液中氯离子浓度为钙离子浓度2倍，CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解、电解质溶液中质子守恒、电荷守恒和物料守恒的分析判断，注意混合溶液中物料守恒的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．