Question

（2010?南开区二模）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①③④⑥

（填序号）．
①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管
②用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固体混合物
③读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸，以制备Fe（OH）₃胶体
⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃
溶液，振荡，沉淀呈黄色
（2）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
置换反应

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu

化合反应

2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是

有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失

，解释此现象的离子方程式是

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是

CuO对H₂O₂的分解有催化作用

．
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：

水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表

．

Answer 1

分析：（1）①银溶解于稀硝酸；
②碳酸钠显碱性
③滴定管读取应依据液面定刻度分析；
④苯酚微溶于水易溶于酒精；
⑤长时间煮沸胶体聚沉；
⑥碘化银溶解度小于氯化银；
（2）（1）①置换反应概念分析，一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，铝和氯化铜的反应是置换反应；化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，铜锈的生成是化合反应；
②实验分离出的溶液是氯化铝溶液，惰性电极电解阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，附近氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，随氢氧根离子浓度增大，氢氧化铝可以溶解于碱中；
（2）①通过反应现象比较，可以看出：CuO可加快过氧化氢分解的反应速率，充当了催化剂的角色；
②根据探究试管A中的反应速率需要计时和需要收集气体分析；

解答：解：（1））①银溶解于稀硝酸，用稀HNO₃可以清洗做过银镜反应实验的试管；故①正确；
②碳酸钠显碱性，用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固体混合物，二氧化硅和碳酸钠发生反应，故②错误；
③滴定管读取应依据液面定刻度分析，俯视读数导致读数偏小，故③正确；
④苯酚微溶于水易溶于酒精，可以用酒精洗去，故④正确；
⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液，加热形成氢氧化铁胶体，长时间煮沸，Fe（OH）₃胶体发生聚沉，故③错误；
⑥碘化银溶解度小于氯化银，向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃生成的沉淀是碘化银呈黄色，故⑥正确；
故答案为：①③④⑥；
（2）（1）①置换反应概念分析，一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，铝和氯化铜、酸的反应是置换反应，反应的离子方程式为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu；化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，铜锈的生成是化合反应，反应的化学方程式为：2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃；
故答案为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑   或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu；2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃；
②实验分离出的溶液是氯化铝溶液，惰性电极电解阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，附近氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，随氢氧根离子浓度增大，氢氧化铝可以溶解于碱中，反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）①通过反应现象比较，可以看出：CuO可加快过氧化氢分解的反应速率，是该反应的催化剂，故答案为：CuO可加快过氧化氢分解的反应速率，是过氧化氢分解反应的催化剂；
故答案为：CuO对H₂O₂的分解有催化作用；
②根据题意需用用时间来探究试管A中的反应速率，需要秒表；用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，收集气体需要水槽、导管，测定气体体积需要在量筒中收集测定；
故答案为：水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表（计时器）；

点评：本题考查实验基本操作的分析判断，实验过程中反应类型的分析应用，电解原理的产物判断，气体测定和收集的实验操作，题目难度中等．