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(2010?南开区二模)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①③④⑥
①③④⑥
(填序号).
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
②用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO22和Na2CO3的固体混合物
③读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小
④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸,以制备Fe(OH)3胶体
⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/L AgNO3
溶液,振荡,沉淀呈黄色
(2)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究.
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤 实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中 产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色

反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式):
置换反应
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu

化合反应
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3

②用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡.持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是
有白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
有白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
,解释此现象的离子方程式是
Al3++3OH-═Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管,向A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡.实验结论是
CuO对H2O2的分解有催化作用
CuO对H2O2的分解有催化作用

②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率,必需的实验仪器有:
水槽(或集气瓶)、导管、量筒、秒表
水槽(或集气瓶)、导管、量筒、秒表
分析:(1)①银溶解于稀硝酸;
②碳酸钠显碱性
③滴定管读取应依据液面定刻度分析;
④苯酚微溶于水易溶于酒精;
⑤长时间煮沸胶体聚沉;
⑥碘化银溶解度小于氯化银;
(2)(1)①置换反应概念分析,一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物,铝和氯化铜的反应是置换反应;化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应,铜锈的生成是化合反应;
②实验分离出的溶液是氯化铝溶液,惰性电极电解阳极氯离子放电生成氯气,阴极氢离子放电生成氢气,附近氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,随氢氧根离子浓度增大,氢氧化铝可以溶解于碱中;
(2)①通过反应现象比较,可以看出:CuO可加快过氧化氢分解的反应速率,充当了催化剂的角色;
②根据探究试管A中的反应速率需要计时和需要收集气体分析;
解答:解:(1))①银溶解于稀硝酸,用稀HNO3可以清洗做过银镜反应实验的试管;故①正确;
②碳酸钠显碱性,用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO22和Na2CO3的固体混合物,二氧化硅和碳酸钠发生反应,故②错误;
③滴定管读取应依据液面定刻度分析,俯视读数导致读数偏小,故③正确;
④苯酚微溶于水易溶于酒精,可以用酒精洗去,故④正确;
⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液,加热形成氢氧化铁胶体,长时间煮沸,Fe(OH)3胶体发生聚沉,故③错误;
⑥碘化银溶解度小于氯化银,向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/L AgNO3生成的沉淀是碘化银呈黄色,故⑥正确;
故答案为:①③④⑥;
(2)(1)①置换反应概念分析,一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物,铝和氯化铜、酸的反应是置换反应,反应的离子方程式为:2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu;化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应,铜锈的生成是化合反应,反应的化学方程式为:2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3
故答案为:2Al+6H+═2Al3++3H2↑   或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu;2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3
②实验分离出的溶液是氯化铝溶液,惰性电极电解阳极氯离子放电生成氯气,阴极氢离子放电生成氢气,附近氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,随氢氧根离子浓度增大,氢氧化铝可以溶解于碱中,反应的离子方程式为:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
故答案为:有白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失;Al3++3OH-═Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(2)①通过反应现象比较,可以看出:CuO可加快过氧化氢分解的反应速率,是该反应的催化剂,故答案为:CuO可加快过氧化氢分解的反应速率,是过氧化氢分解反应的催化剂;
故答案为:CuO对H2O2的分解有催化作用;
②根据题意需用用时间来探究试管A中的反应速率,需要秒表;用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率,收集气体需要水槽、导管,测定气体体积需要在量筒中收集测定;
故答案为:水槽(或集气瓶)、导管、量筒、秒表(计时器);
点评:本题考查实验基本操作的分析判断,实验过程中反应类型的分析应用,电解原理的产物判断,气体测定和收集的实验操作,题目难度中等.
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