Question

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

• A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
• B、沉淀溶解后，生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺
• C、向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体CuSO₄?5H₂O
• D、在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，既存在离子键，又存在共价键

Answer 1

考点：配合物的成键情况

专题：化学键与晶体结构

分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．
A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；
B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；
C．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；
D．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中没有离子键．

解答： 解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺而使溶液澄清，故B正确；
C．．[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，没有CuSO₄?5H₂O生成，故C错误；
D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤电子对形成配位键，N与H元素之间形成共价键，没有离子键，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．