Question

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

• A、若增大压强，则物质Y的转化率减小
• B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

  1

  2

• C、以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L?s）
• D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、正反应气体体积减小，增大压强平衡正向进行；
B、将容器体积变为20L，依据增大一倍，浓度减小一半，压强减小平衡逆向进行；
C、反应速率v=

△c

△t

计算分析；
D、升温平衡向吸热反应方向进行．

解答： 解：依据化学平衡三段式可知，
            2X（g）+Y（g）=Z（g）
起始量（mol） 1     1      0
变化量（mol） 0.6   0.3   0.3
平衡量（mol） 0.4   0.7   0.3
A、正反应气体体积减小，增大压强平衡正向进行，物质Y的转化率增大，故A错误；
B、将容器体积变为20L，依据增大一倍，浓度减小一半，压强减小平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于原来的

1

2

，故B错误；
C、X浓度变化表示的反应速率v=

△c

△t

=

0.6mol 10L

60s

=0.001mol/（L?S），故C正确；
D、升温平衡向吸热反应方向进行，若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，则该反应的△H＜0，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡计算分析，主要是影响平衡因素的分析判断，化学反应速率计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．