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    为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是（　　）
    A、在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
    B、将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快
    C、将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成
    D、两支试管中分别加入相同条体积的双氧水，其中一支试管合在再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：A．固体的表面积不同，化学反应速率不同；
    B．金属和浓硫酸的反应不会产生氢气，产生的是二氧化硫；
    C．浓硝酸在光照条件下易分解；
    D．催化剂能加快反应速率．
    解答： 解：A．固体的表面积不同，化学反应速率不同，粉末状固体的表面积比块状固体表面积大，反应速率大，故A正确；
    B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸不会产生氢气，故B错误；
    C．浓硝酸在光照条件下易分解，光照时影响化学反应速率的条件之一，故C正确；
    D．催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意B项，为易错点，物质的性质是影响化学反应速率的主要因素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A、0.1（ b-2a ）mol/L
    B、10（ 2a-b ）mol/L
    C、10（ b-a ）mol/L
    D、10（ b-2a ）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应的△H=-122kJ?mol-1，△S=+231J?mol-1?K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）
    A、在任何温度下都能自发进行
    B、在任何温度下都不能自发进行
    C、仅在高温下自发进行
    D、仅在低温下自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入3～5滴NaOH稀溶液，振荡静置，混合溶液颜色变浅
    B、把盛有NO2（g）、N2O4（g）组成的平衡体系的容器放入到热水中，混合气体的颜色加深
    C、反应2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）△H＜0，达到平衡后，减小压强混合气体颜色变浅
    D、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A、若增大压强，则物质Y的转化率减小
    B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
    1
    2
    C、以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L?s）
    D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应SO2（g）
    1
    2
    O2（g）═SO3 （g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列内容：
    （1）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式
     
    ，其中氧化剂为
     
    ，还原剂为
     
    ．
    （2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式
     
    ，其中
     
    元素被氧化，
     
    发生还原反应
    （3）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式
     
    ，其中氧化剂为
     
    ，还原剂为
     

    （4）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下a L HCl（g）溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g?cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A、
    ab
    22.4
     mol?L-1
    B、
    ab
    2240
     mol?L-1
    C、
    100+
    36.5a
    22.4
    1000b
     mol?L-1
    D、
    1000ab
    36.5a+2240
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

    依据如图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的反应为
     
    ．与电源负极相连的电极附近溶液c（OH-）
     
     （填“不变”、“升高”或“下降”）
    （2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
     
    （填字母）．
    a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
    （3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
    （填字母）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
    （4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
     
    、冷却、
     
    （填写操作名称）除去NaCl．
    （5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
     
    ．

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