氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图:依据如图.完成下列填空:(1)在电解过程中.与电源正极相连的电极上发生的反应为．与电源负极相连的电极附近溶液c(OH-) (填“不变 .“升高或“下降 )(2)如果粗盐中SO42-含量较高.必须添加钡试剂除去SO42-.该钡试剂可以是．a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的反应为

．与电源负极相连的电极附近溶液c（OH^-）

（填“不变”、“升高”或“下降”）
（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是

（填字母）．
a．Ba（OH）₂　　　b．Ba（NO₃）₂　　　c．BaCl₂
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为

（填字母）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过

、冷却、

（填写操作名称）除去NaCl．
（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为

．

考点：氯碱工业

专题：电化学专题

分析：（1）与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，反应的化学方程式为 2Cl^-_-2^_e-_^=Cl2^↑，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应，反应的化学方程式为2H⁺+2^_e-_=H_2^↑
（2）除去硫酸根离子的同时不能引入新的离子，而氯离子和氢氧根离子溶液中本身就含有，据此分析；
（3）有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，应注意碳酸钠在钡试剂之后．
（4）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征进行分析；
（5）根据反应物和生成物写出反应方程式．

解答： 解：（1）与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，反应的化学方程式为 2Cl^--2^_e-₌Cl₂↑，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应，反应的化学方程式为2H⁺+2^_e-₌H₂↑，故溶液的pH变大，
故答案为：2Cl^--2^_e-₌Cl₂↑；变大；
（2）除去硫酸根离子的同时不能引入新的离子，而氯离子和氢氧根离子原溶液中本身就含有，故钡试剂可以是Ba（OH）₂或BaCl₂，故答案为：a；c；
（3）有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项bc符合，故答案为：bc；
（4）因为氯化钠的溶解度随着温度变化不大，所以可以采用蒸发溶剂结晶的方法，然后过滤制得晶体，从而除去氢氧化钠中的氯化钠，故答案为：蒸发；过滤；
（5）若氯气和氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，则发生的反应为 NaCl+H₂O

电解

NaClO+H₂↑，故答案为：NaCl+H₂O

电解

NaClO+H₂↑．

点评：本题考查粗盐提纯及电解原理，明确发生的离子反应及电解反应是解答的关键，注意除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序，题目难度中等

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．

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①写出F的单质置换B的单质反应的方程式：

．
②写出C与F的化合物与水反应的方程式：

．
③由A、C、D三种元素组成的离子化合物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．
④写出由A、B组成的既含极性键又含非极性键且相对分子质量小的物质的实验室制法的反应方程式

．
⑤写出EGD₂溶液中通入过量CO₂反应的离子方程式：

．
⑥写出由ABCD组成的离子化合物分子式为A₈B₂C₂D₄的结构简式

．

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一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：2A（g）+B（g）

催化剂

△

2C（g）过程中的能量变化如图所示．反应过程中，A、B、C的物质的量（mol）的变化如下表：

时间（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（A）	2.00	1.90	1.82	1.76	1.76	1.64	1.54	1.50	1.50	1.50
n（B）	1.00	0.95	0.91	0.88	0.88	0.82	0.77	0.75	0.75	0.75
n（C）	0	0.10	0.18	0.24	0.24	0.36	0.46	0.50	0.50	0.50

（1）反应：2A（g）+B（g）

催化剂

△

2C（g）的正反应△H

（填“＜”或“＞”）0．
（2）第4min时，只改变一个外界条件，该条件使正、逆反应速率均加快，则改变的外界条件是

．
（3）该反应达到平衡时，下列说法中不正确的是

（填字母）．
A．气体密度不再改变
B．A的物质的量浓度不变
C．放出或吸收的热量不再变化
D．v_正（A）=v_逆（A）=0
（4）t时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，
一定条件下发生反应，反应中C的物质的浓度的变化情况如图2：该温度下，反应：2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常数K=

．
②在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线．