Question

可逆反应：①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有一无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

（1）平衡（Ⅰ）与平衡（Ⅱ）相比，X的转化率：α（Ⅰ）

 

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）α（Ⅱ），反应①的△H

 

0．
（2）反应开始时体系的压强与平衡（Ⅰ）时体系的压强之比为

 

．
（3）平衡（Ⅰ）时，反应②中N的浓度为0.24mol?L^-1，则M的转化率为

 

．
（4）平衡（Ⅰ）时，反应②的平衡常数K=

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）相同条件下气体体积之比等于气体物质的量之比，温度降低时，反应①中气体的物质的量增大，说明平衡向逆方应方向移动，因此逆反应是放热反应，正反应为吸热反应，平衡状态Ⅰ中X转化率大于平衡状态Ⅱ；
（2）相同条件下气体体积之比等于气体物质的量之比，平衡时，右边物质的量不变由图可以看出反应开始时体系的压强与达平衡（I）时体系的压强之比为2：2.5；
（3）反应前后气体物质的量不变，平衡（Ⅰ）时反应②中N的浓度为0.24mol?L^-1 ，物质的量=0.24mol?L^-1 ×2.5L=0.6mol
2M（g）?N（g）+P（g）
2        0      0
1.2      0.6     0.6
0.8      0.6     0.6
M的转化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
（4）依据（3）计算平衡浓度，c（M）=

0.8mol

2.5l

=0.32mol/L，c（N）=

0.6mol

2.5L

=0.24mol/L，c（P）=

0.6mol

2.5L

=0.24mol/L
平衡（Ⅰ）时，反应②的平衡常数用生成物平衡浓度幂次方 乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积．

解答： 解：（1）相同条件下气体体积之比等于气体物质的量之比，温度降低时，反应①中气体的物质的量增大，说明平衡向逆方应方向移动，因此逆反应是放热反应，正反应为吸热反应，平衡状态Ⅰ中X转化率大于平衡状态Ⅱ；
故答案为：＞；＞；
（2）相同条件下气体体积之比等于气体物质的量之比，平衡时，右边物质的量不变由图可以看出反应开始时体系的压强与达平衡（I）时体系的压强之比为2：2.5=4：5；
故答案为：4：5；
（3）反应前后气体物质的量不变，平衡（Ⅰ）时反应②中N的浓度为0.24mol?L^-1 ，物质的量=0.24mol?L^-1 ×2.5L=0.6mol
2M（g）?N（g）+P（g）
2        0      0
1.2      0.6     0.6
0.8      0.6     0.6
M的转化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
故答案为：60%；
（4）依据（3）计算平衡浓度，c（M）=

0.8mol

2.5l

=0.32mol/L，c（N）=

0.6mol

2.5L

=0.24mol/L，c（P）=

0.6mol

2.5L

=0.24mol/L，平衡（Ⅰ）时，反应②的平衡常数K=

0.24mol/L×0.24mol/L

(0.32mol/L)2

=0.5625，
故答案为：0.5625．

点评：本题考查化学平衡移动问题，具有一定难度，做题注意从右边反应体系中的物质的量不变考虑．