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    下列说法不正确的是（   ）
    A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e－稳定结构
    B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    C．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
    D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素
    B
    只要分子中元素化合价的绝对值和元素原子的最外层电子数之和满足8，则该原子就能达到8电子稳定结构，所以选项A中各原子均达到8e－稳定结构，A正确。若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数是R小于M，B不正确。卤素单质的熔点随原子序数的增大而增大，C正确。原子序数为34号的元素Se，位于周期表的第四周期第ⅥA，属于长周期主族元素，D正确，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A______、丙______；
    （2）写出下列反应化学方程式：
    反应①______；
    反应⑤______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体．在一定条件下相互转化的关系如图所示．

    请回答以下问题：
    （1）A、B、C分别是什么物质：A是______，B是______，C是______，F是______（填化学式）
    （2）写出A和B生成D的化学方程式：______，向D溶液中加入______溶液可看到溶液变血红色．
    （3）写出F溶液中加入B的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－K在表中的位置，
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		A
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		D
    		 
    		 
    3
    		E
    		 
    		F
    		G
    		 
    		 
    		K
    		 
    请回答下列问题：
    （1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）
    （2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）
    （3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________
    （4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有____________；（写结构式，两种）
    （5）由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中，含配位键的分子或离子有_________、_________；（写化学式）
    （6）由F和K两种元素组成的化合物中，其化学键类型为______________。（填“共价键”或“离子键”），该化合物的二聚体的分子式为Al2Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD— 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）
    A．原子半径 A> B> D> CB．原子序数 d > c> b> a
    C．离子半径 C> D> B> AD．单质的还原性 A> B> D> C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是
    A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁
    B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙
    C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲
    D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】
    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是        （填编号）。
    （2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。
    A．分子中含有氢键B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为     ；该元素与元素①形成的分子X构形为           ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                    。
    （5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为        （用对应的元素符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列针对H3O+的说法中正确的是（    ）
    A 中心原子上的孤电子对数为2 
    B  O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形
    C 离子中存在配位键 
    D 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种
    A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
    C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1

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