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    下列针对H3O+的说法中正确的是（    ）
    A 中心原子上的孤电子对数为2 
    B  O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形
    C 离子中存在配位键 
    D 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒
    C
    H3O+的中心原子上的孤电子对数为（6－1－1×3）÷2＝1，所以是三角锥形，氧原子是sp3杂化，A、B不正确。在溶液中氢离子是以H3O+的形式存在，D不正确。氧原子含有孤对电子，提供给氢离子，所以含有配位键，选项C正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）
    A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e－稳定结构
    B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    C．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
    D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(B   )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）元素⑦的最高化合价为        
    （2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为          。
    （3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是______（填化学式）。
    （4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为        ，其水溶液颜色为          。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为      ，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（   ）
    A．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA> C的单质> A的某种单质
    B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
    C．B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应
    D．A能够将C从其氧化物中还原出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

    A．E元素形成的气态氢化物分子是极性分子
    B．因为E元素的非金属性弱，故其氢化物的水溶液呈弱酸性
    C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
    D．A的单质能溶于热的E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某阴离子X2—核外有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（  ）
    A．m＋2B．m＋5C．a－m＋2D．a－m－2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是
    A．R中有极性共价键和非极性共价键B．Z是地壳中含量最多的元素
    C．三种化合物都是共价化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组变化规律不正确的是
    A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI　　B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4
    C．离子半径：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+D．沸点：F2> Cl2> Br2> I2

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