Question

用“＞”“＜”“=”符号填空．
（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH

 

醋酸的PH．
（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H₂的速率：前者

 

后者．最终产生H₂的体积：前者

 

后者．
（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离出的OH^-浓度：前者

 

后者．
（4）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H⁺浓度：前者

 

后者．
（5）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．
（6）常温下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，水电离出的H⁺浓度：前者

 

后者．
（7）1mol H₂SO₄和1mol HCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者

 

后者．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）加水稀释促进醋酸电离；
（2）反应速率与氢离子浓度成正比；生成气体体积与酸的物质的量成正比；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（4）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大；
（5）混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
（6）含有弱离子的盐促进水电离；
（7）生成水的物质的量越大，则放出的热量越多．

解答： 解：（1）pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的PH＞醋酸的PH，故答案为：＞；
（2）反应速率与氢离子浓度成正比，PH相等的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，所以分别和足量的锌粉反应，开始时产生H₂的速率：前者=后者，醋酸的浓度大于盐酸，所以相同体积、同PH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则最终产生H₂的体积：前者＜后者，故答案为：=；＜；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离出的OH^-浓度：前者＜后者，故答案为：＜；
（4）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，盐酸中氢离子浓度等于氢氧化钠中氢氧根离子浓度，所以常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H⁺浓度：前者=后者，故答案为：=；
（5）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故答案为：=；
（6）常温下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，酸性溶液中氢离子浓度等于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的H⁺浓度：前者=后者，故答案为：=；
（7）1mol H₂SO₄和1mol HCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应时，硫酸生成2mol水，盐酸生成1mol水，生成的水越多放出的热量越多，所以放出的热量：前者＞后者，故答案为：＞．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据弱电解质电离特点结合盐类水解强弱来分析解答，注意酸与金属生成氢气的多少与酸的强弱无关，为易错点．