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    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A、明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
    C、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、方程式中为胶体，不加沉淀符号；
    B、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中生成氨气和碳酸钾、水；
    C、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全时，Al以偏铝酸根的形式存在；
    D、醋酸是弱酸，应写出化学式的形式．
    解答： 解：A、明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；
    B、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中生成氨气和碳酸钾、水，其离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O，故B正确；
    C、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全时，Al以偏铝酸根的形式存在，其离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D、醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制0.1 000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
    （1）用托盘天平称取NaOH固体
     
    g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是
     
     （填仪器选项符号）．
    A．玻璃棒    B．胶头滴管    C．烧杯    D．500mL容量瓶
    （2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是
     
    ．滴定的实验数据记录：
    滴定次数 NaOH溶液体积（mL）
    V1 V2
    1 3.05 44
    2 1.45 41.5
    3 7.65 47.6
    处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为
     
    ．
    （3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是
     
    （填选项符号）
    A．滴定管用待装液润洗
    B．锥形瓶用待装液润洗
    C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
    D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
    E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高
    （4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1
    B、若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
    C、若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小
    D、若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A、a、b、e、d、c
    B、e、d、a、b、c
    C、b、a、e、d、c
    D、a、b、d、c、e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于同素异形体的一组是（　　）
    A、氘和氚
    B、金刚石和石墨
    C、正丁烷和异丁烷
    D、氯气与液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃含氢元素的质量分数为17.2%，又测得该烃对空气的相对密度是2，求此烃的实验式和分子式．（保留计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”“＜”“=”符号填空．
    （1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH
     
    醋酸的PH．
    （2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者
     
    后者．最终产生H2的体积：前者
     
    后者．
    （3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者
     
    后者．
    （4）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度：前者
     
    后者．
    （5）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+）
     
    c（Cl-）．
    （6）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者
     
    后者．
    （7）1mol H2SO4和1mol HCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者
     
    后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    请根据要求在下列横线上填上合适的序号．
    （1）在迷宫中不能与稀盐酸反应的物质：属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．
    （2）在迷宫中的物质，能与稀盐酸发生氧化还原反应的是
     
    ．
    （3）请你帮助它走出迷宫HCl-?③-
     
    -
     
    -
     
    -
     
    -?．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为NA
    B、标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的分子数为NA
    C、1mol?L-1Na2CO3溶液中含有2NA个Na+
    D、常温常压下，71g37Cl2含有NA个37Cl2分子

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