Question

实验室用NaOH固体配制0.1 000mol?L^-1 NaOH溶液500mL．
（1）用托盘天平称取NaOH固体

 

g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是

 

 （填仪器选项符号）．
A．玻璃棒    B．胶头滴管    C．烧杯    D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L^-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是

 

．滴定的实验数据记录：

滴定次数	NaOH溶液体积（mL）
	V1	V2
1	3.05	44
2	1.45	41.5
3	7.65	47.6

处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为

 

．
（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是

 

（填选项符号）
A．滴定管用待装液润洗
B．锥形瓶用待装液润洗
C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高
（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=

 

．

Answer 1

考点：中和滴定,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据500mL 0.1 000mol?L^-1 NaOH溶液中含有的溶质的物质的量计算出需要氢氧化钠的质量；根据配制溶液的步骤对使用选项中仪器进行排序；
（2）根据滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变成粉红色进行判断滴定终点；根据表中滴定数据计算出消耗标准液的体积，舍弃误差较大数据，计算出消耗的标准液的平均体积，然后根据二者反应关系计算出该HA溶液物质的量浓度；
（3）根据滴定操作对c（待测）=

c(标准)?V(标准)

V(待测)

产生的影响分析滴定误差；
（4）根据电离平衡常数的表达式及溶液的pH计算出该温度下HA的Ka．

解答： 解：（1）500mL 0.1 000mol?L^-1 NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；配制该氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以使用仪器的先后顺序为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即CADB，
故答案为：2.0；CADB；
（2）用氢氧化钠溶液滴定一元弱酸HA溶液，滴定结束前溶液为无色，当滴定结束时溶液变成粉红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去；三次滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积分别为：（44-3.05）mL=40.95mL、（41.5-1.45）mL=40.05mL、（47.6-7.65）mL=39.95mL，显然第一次滴定数据误差较大，应该舍弃，其它两次滴定消耗标准液的平均体积为：

40.05mL+39.95mL

2

=40.00mL，根据c（待测）=

c(标准)?V(标准)

V(待测)

可得，c（HA）=

0.1000mol/L×0.04L

0.02L

=0.2000mol/L，
故答案为：溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去；0.2000mol/L；
（3）A．滴定管用待装液润洗，该操作合理，对测定结果没有影响，故A错误；
B．锥形瓶用待装液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；
C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C正确；
D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数，导致滴定管读数偏小，计算出的消耗的标准液体积偏小，滴定结果偏低，故D错误；
E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故E错误；
故选BC；
（4）用pH计测得0.2000 mol?L^-1的HA溶液pH=a，溶液中氢离子浓度为：1×10^-amol/L，该温度下HA的Ka=

c(H+)c(A-)

HA

=

(1×10-a)×(1×10-a)

0.2000-1×10-a

≈5.000×10^-2a，
故答案为：5.000×10^-2a．

点评：本题考查了中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握中和滴定操作基本方法和配制一定物质的量浓度的溶液的方法，（4）为难点和易错点，明确化学平衡常数的概念及表达式为解题关键．