练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（　　）
    A、KCl固体
    B、铁粉
    C、K2SO4溶液
    D、KNO3溶液
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：一定温度下为减慢反应速率，可减小H+的浓度，一定量的锌与过量的稀H2SO4反应，如果硫酸过量，不影响氢气的量，所加入物质不能影响减少Zn或H+的物质的量，以此进行判断．
    解答： 解：A．加入氯化钾，溶液中H+的浓度不会变化，反应速率几乎无变化，故A错误；
    B、加入铁粉，生成更多的氢气，不符合题意，故B错误；
    C．加入K2SO4溶液，相当于加入水，会使得溶液中H+的浓度减小，反应速率减慢，故C正确；
    D．加入硝酸钾溶液，溶液中会存在硝酸，消耗金属铁生成的是一氧化氮，会影响氢气的量，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意题目要求，为解答该题的关键，学习中注意影响化学反应速率的外界因素．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是以实验为基础的科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题．下列操作方法不正确的是（　　）
    A、实验室加热高锰酸钾制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
    B、在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度
    C、实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
    D、给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X（g）?2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048mol?L-1增加到0.12mol?L-1需18s，那么由0.12mol?L-1增加到0.2mol?L-1，需要反应的时间是（　　）
    A、等于20s
    B、等于18s
    C、大于20s
    D、大于 18s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
    物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    KSP/250C 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）
    A、向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出
    B、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    C、该混合溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
    D、向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    木炭和浓H2SO4发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C
     △ 
    .
     
    CO2↑+2H2O+2SO2↑，1.2g木炭和足量的浓硫酸反应，生成气体的体积（标准状况）为（　　）
    A、8.96L
    B、6.72L
    C、4.48L
    D、2.24L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备硫化氢往往用稀硫酸或稀盐酸而不能用稀硝酸是因为会发生以下反应：
    3H2S+2HNO3（稀）═4H2O+3S↓+2NO↑
    （1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）该反应中被还原的元素是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）若反应中转移1.2mol电子，则生成气体（标准状况下）
     
    ．
    （4）有S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+等粒子，只有氧化性的是
     
    只有还原性的是
     
    ；既有氧化性又有还原性的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称
     
    ，原子结构示意图为
     
    ．
    （2）A、B形成的化合物的电子式为
     
    ，B在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （3）C的元素符号为
     
    ，C的最高价氧化物的化学式是
     
    ．
    （4）D的阳离子的结构示意图
     
    ，D的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
     
    ．
    （5）用电子式表示化合物D2C的形成过程
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制0.1 000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
    （1）用托盘天平称取NaOH固体
     
    g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是
     
     （填仪器选项符号）．
    A．玻璃棒    B．胶头滴管    C．烧杯    D．500mL容量瓶
    （2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是
     
    ．滴定的实验数据记录：
    滴定次数 NaOH溶液体积（mL）
    V1 V2
    1 3.05 44
    2 1.45 41.5
    3 7.65 47.6
    处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为
     
    ．
    （3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是
     
    （填选项符号）
    A．滴定管用待装液润洗
    B．锥形瓶用待装液润洗
    C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
    D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
    E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高
    （4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1
    B、若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
    C、若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小
    D、若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案