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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe（NO3）2溶液中滴入一定量盐酸：3Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑+3Fe3+
    B、向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
     NH3?H2O
    C、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应；
    B、加热时，氯化铵溶液与浓NaOH生成氨气；
    C、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合生成硫酸钡和水；
    D、NaOH溶液中通入过量SO2生成亚硫酸氢钠．
    解答： 解：A、酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，则其反应方程式：3Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑+3Fe3+，故A正确；
    B、加热时，氯化铵溶液与浓NaOH生成氨气，其反应的离子方程式：NH4++OH-
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O，故B错误；
    C、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合生成硫酸钡和水，其反应离子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D、NaOH溶液中通入过量SO2生成亚硫酸氢钠，其反应离子方程式：SO2+OH-=HSO3-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意反应物之间量的关系，反应实质理解，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
    物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    KSP/250C 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）
    A、向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出
    B、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    C、该混合溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
    D、向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制0.1 000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
    （1）用托盘天平称取NaOH固体
     
    g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是
     
     （填仪器选项符号）．
    A．玻璃棒    B．胶头滴管    C．烧杯    D．500mL容量瓶
    （2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是
     
    ．滴定的实验数据记录：
    滴定次数 NaOH溶液体积（mL）
    V1 V2
    1 3.05 44
    2 1.45 41.5
    3 7.65 47.6
    处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为
     
    ．
    （3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是
     
    （填选项符号）
    A．滴定管用待装液润洗
    B．锥形瓶用待装液润洗
    C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
    D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
    E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高
    （4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读资料，回答（1）、（2）小题
    锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO4（1mol/L）||CuSO4（1mol/L）|Cu，上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边．用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥．
    （1）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是
     
    ．
    （2）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO4（1mol/L）||Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．该电池中，正极的电极反应式是
     
    ．
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ．
    ②写出该电池的电极反应式：正极：
     
        负极：
     

    ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    NA个电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验测得，8g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出181.6kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
     

    （2）现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为2NA
    B、标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA
    C、物质的量浓度为1mol?L-1的K2SO4溶液中，含2NA个K+
    D、23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1
    B、若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
    C、若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小
    D、若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A、a、b、e、d、c
    B、e、d、a、b、c
    C、b、a、e、d、c
    D、a、b、d、c、e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    请根据要求在下列横线上填上合适的序号．
    （1）在迷宫中不能与稀盐酸反应的物质：属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．
    （2）在迷宫中的物质，能与稀盐酸发生氧化还原反应的是
     
    ．
    （3）请你帮助它走出迷宫HCl-?③-
     
    -
     
    -
     
    -
     
    -?．

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