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    用电子式表示下列化合物
    H2：
     

    NaCl：
     
    ．
    考点：电子式
    专题：化学用语专题
    分析：氢气分子中，两个氢原子通过1对共用电子对形成共价化合物，氯化钠为离子化合物，钠离子和氯离子通过离子积形成离子化合物；离子化合物的电子式需要标出阴阳离子所带电荷，阴离子还要标出核外电子，然后用[]括起来，据此进行解答．
    解答： 解：氢原子最外层有1个电子，要达到稳定结构得形成一对共用电子对，氢气的电子式为H：H；
    氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为，
    故答案为：H：H；．
    点评：本题考查了电子式的书写方法，题目难度不大，注意掌握离子化合物、共价化合物的概念及其电子式的表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑
    下列说法中不正确的是（　　）
    A、氧化剂是KNO3和S，被氧化的元素是C
    B、每生成1molN2，转移电子的物质的量为12mol
    C、每消耗3.2gS时，生成的气体体积为8.96L
    D、反应中还原剂与被还原物质的物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
    物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    KSP/250C 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）
    A、向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出
    B、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    C、该混合溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
    D、向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备硫化氢往往用稀硫酸或稀盐酸而不能用稀硝酸是因为会发生以下反应：
    3H2S+2HNO3（稀）═4H2O+3S↓+2NO↑
    （1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）该反应中被还原的元素是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）若反应中转移1.2mol电子，则生成气体（标准状况下）
     
    ．
    （4）有S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+等粒子，只有氧化性的是
     
    只有还原性的是
     
    ；既有氧化性又有还原性的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称
     
    ，原子结构示意图为
     
    ．
    （2）A、B形成的化合物的电子式为
     
    ，B在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （3）C的元素符号为
     
    ，C的最高价氧化物的化学式是
     
    ．
    （4）D的阳离子的结构示意图
     
    ，D的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
     
    ．
    （5）用电子式表示化合物D2C的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数11的元素位于周期表中的第
     
    周期，第
     
    族，它的原子结构示意图为
     
    ．它的最高价氧化物化学式为
     
    ，最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制0.1 000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
    （1）用托盘天平称取NaOH固体
     
    g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是
     
     （填仪器选项符号）．
    A．玻璃棒    B．胶头滴管    C．烧杯    D．500mL容量瓶
    （2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是
     
    ．滴定的实验数据记录：
    滴定次数 NaOH溶液体积（mL）
    V1 V2
    1 3.05 44
    2 1.45 41.5
    3 7.65 47.6
    处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为
     
    ．
    （3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是
     
    （填选项符号）
    A．滴定管用待装液润洗
    B．锥形瓶用待装液润洗
    C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
    D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
    E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高
    （4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读资料，回答（1）、（2）小题
    锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO4（1mol/L）||CuSO4（1mol/L）|Cu，上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边．用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥．
    （1）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是
     
    ．
    （2）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO4（1mol/L）||Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．该电池中，正极的电极反应式是
     
    ．
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ．
    ②写出该电池的电极反应式：正极：
     
        负极：
     

    ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    NA个电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A、a、b、e、d、c
    B、e、d、a、b、c
    C、b、a、e、d、c
    D、a、b、d、c、e

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