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    高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、制备高铁酸钾用ClO-做还原剂
    B、制备高铁酸钾时1mol Fe（OH）3得到3 mol 电子
    C、用高铁酸钾处理水时，其氧化产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
    D、高铁酸钾中铁的化合价为+6
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价+1价降低为-1价，以此来解答．
    解答： 解：A．Cl元素的化合价降低，则制备高铁酸钾用ClO-做氧化剂，故A错误；
    B．制备高铁酸钾时，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，1 mol Fe（OH）3失去3 mol 电子，故B错误；
    C．用高铁酸钾处理水时，铁元素的化合价降低，其还原产物为铁离子，能水解产生具有强吸附能力的氢氧化铁胶体，故C错误；
    D．K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知，高铁酸钾中铁的化合价为+6，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重化学与生活的联系，考查点较多，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
    B、在50mL量筒中配制0.1000mol?L-1碳酸钠溶液
    C、用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    D、欲配制1.00L1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
    D盛有氯水烧杯暴露在阳光下溶液褪色氯气挥发到空气中
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）
    A、188kJ
    B、436 kJ
    C、557  kJ
    D、920 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO和CO2反应的热化学方程式为NO （g）+CO2 （g）=CO （g）+NO2 （g）△H=-234kJ/mol
    B、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
    醋酸浓度（mol?L-1）10.10.01
    pH2.503.003.50
    当醋酸浓度为0.1mol?L-1时，求得该温度下醋酸的电离度为1%，且随着醋酸浓度增大，醋酸的电离常数逐渐减小
    C、甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ?mol-1、1366.8 kJ?mol-1，利用乙醇更“低碳”
    D、向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使C（H+）/c（CH3COOH）值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存，要氧化除去I-而又不减少Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（　　）
    A、Cl2
    B、KMnO4
    C、FeCl3
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是（　　）
    A、溶液显电中性
    B、溶液中无醋酸分子
    C、氢离子浓度恒定不变
    D、溶液中CH3COOH和CH3COO-共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3．
    （1）集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的质量是
     
    g．
    （2）烧瓶中气体的原子总数是
     
    个．
    （3）用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为
     
    ，物质的量浓度为
     
    mol?L-1[溶液的密度为ρ g?mL-1]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
    ②澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    ③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全并加热溶液
    Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
      △  
    .
     
    BaSO4↓+NH3↑+2H2O
    ④0.1molFeBr2溶液中滴入含0.1molCl2的氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    ⑤向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ⑥硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    ⑦向Ca（HCO3）2溶液中滴加同浓度的少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ⑧苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-．
    A、③⑤⑦B、①③⑧
    C、①⑤⑥D、②④⑥

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