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    【题目】下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）
    A.HCl
    B.KOH
    C.CaCl2
    D.NH4NO3

    【答案】C
    【解析】解：A、HCl中只有共价键，故A不选； B、KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以共价键结合，故B不选；
    C、CaCl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故C选；
    D、NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子以离子键结合，N、H之间，N、O之间以共价键结合，故D不选；
    故选C．
    一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．

    练习册系列答案
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    【题目】从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法不正确的是

    A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂

    C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强

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    【题目】下列溶液一定显酸性的是

    A. 溶液中c(OH-)>c(H+) B. pH<7的溶液

    C. 溶液中c(H+)=10-6mol·L-1 D. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

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    【题目】下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

    A. 酸性强弱：H3PO4>H2SO4>HClO4 B. 原子半径大小：Na<K<Rb

    C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验

    编号

    HA物质的量

    浓度(mol/L)

    NaOH物质的量

    浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    请回答：

    (1)从①组情况分析，HA是__________(填“强酸”或“弱酸”)。

    (2)②组情况表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________。

    (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。

    (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)。

    c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

    c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精

    A. ①④⑤ B. ①②⑥⑦

    C. ①③④⑤⑦ D. 全部都不能带上车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的透明混合溶液，且在混合溶液中四种

    离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。下面四个选项中不能达到此目的的是

    A．Al3＋、K＋、SO、Cl－

    B．Cu2＋、K＋、SO、NO

    C．H＋、K＋、I－、Cl－

    D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。

    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

    (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。

    （1）写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式： ；

    （2）A、B、C三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的PH (填大于，小于或等于)7，原因是 ；(用离子方程式表示)

    （3）若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ。则Ｎ的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为 ；

    （4）R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中， ；

    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式： ，放电时，溶液中的H+移向 (填正或负极)

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