【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,C元素是地壳中含量最多的元素,D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色,E是金属元素。
(1)写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式: ;
(2)A、B、C三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的PH (填大于,小于或等于)7,原因是 ;(用离子方程式表示)
(3)若将E金属投入盐酸中,生成了浅绿色溶液N。则N的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为 ;
(4)R是B的氧化物,通常情况下呈红棕色。现有一试管R,欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物,故进行如下实验操作:将盛有R的试管倒扣在水槽中, ;
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以A2、B2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式: ,放电时,溶液中的H+移向 (填正或负极)
【答案】
(1)
(2)小于;NH4++H2ONH3·H2O+H+;
(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(4)向试管中缓缓通入足量氧气
(5)N2+8H++6e-=2NH4+;正;
【解析】
试题分析:A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,A为H元素,B为N元素;C元素是地壳中含量最多的元素,C为O元素;D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色,D为S元素;E是金属元素。
(1)A、C两种元素组成的化合物H2O2属于共价化合物,电子式为,故答案为:
;
(2)A、B、C三种元素可组成一种强酸U为硝酸,M为氨气,在适当条件下被U吸收生成一种盐为硝酸铵,硝酸铵属于强酸弱碱盐,水解显酸性,溶液的PH小于7,故答案为:小于;NH4++H2O NH3·H2O +H+;
(3)若将E金属投入盐酸中,生成了浅绿色溶液N,则E为Fe元素,N为氯化亚铁,在酸性溶液中,氯化亚铁能够被过氧化氢氧化,反应的离子方程式为2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O,故答案为:2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O;
(4)R是N的氧化物,通常情况下呈红棕色,R为NO2。二氧化氮与水反应生成一氧化氮,一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮,在氧气足量的情况下,反应循环进行,可以使N全部转化为硝酸,实验操作:将盛有R的试管倒扣在水槽中为,向试管中缓缓通入足量氧气,故答案为:向试管中缓缓通入足量氧气;
(5)以H2、N2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,通入氢气的为负极,通入氮气的为正极,正极反应式为N2 +8H+ +6e- =2NH4+,放电时,溶液中的H+移向正极,故答案为:N2 +8H+ +6e- =2NH4+;正。
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【题目】下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是
A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B. 明矾或FeCl3可作净水剂
C. 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
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【题目】一定温度下,在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应,当反应进行到10s末时达到平衡,此时容器中c(NH3)=0.15mol·L-1。下列有关判断不正确的是
A.反应达平衡时N2的转化率为7.5%
B.反应进行到10s末时,H2的平均反应速率是0.0225mol·(L·s)-1
C.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变
D.再往该容器中充入1molN2和3molH2,重新达到平衡时c(NH3)=0.30mol/L
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【题目】下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是( )
A.NaOH、H2O、NH4Cl
B.KOH、Na2O2、(NH4)2S
C.MgO、CaBr2、NaCl
D.Na2SO4、HCl、MgCl2
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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时侧得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,测得A的浓度变为0.3mol/L,下列有关判断正确的是
A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动
C.A的转化率降低 D.C的体积分数增大
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【题目】随着卤族元素原子序数递增,下列说法正确的是( )
A.单质的氧化性逐渐减弱
B.单质的熔、沸点逐渐降低
C.单质的密度逐渐降低
D.气态氢化物的稳定性逐渐增强
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【题目】碱性锌锰干电池的总反应方程式可以表示为:Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH 此电池放电时,正极上发生反应的物质是( )
A. 碳棒 B. MnO2和H2O C. Zn D. MnO2
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