Question

【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。

（1）写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式： ；

（2）A、B、C三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的PH (填大于，小于或等于)7，原因是 ；(用离子方程式表示)

（3）若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ。则Ｎ的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为 ；

（4）R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中， ；

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式： ，放电时，溶液中的H+移向 (填正或负极)

Answer 1

【答案】

（1）

（2）小于；NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

（4）向试管中缓缓通入足量氧气

（5）N2+8H++6e-=2NH4+；正；

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，A为H元素，B为N元素；C元素是地壳中含量最多的元素，C为O元素；D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，D为S元素；E是金属元素。

（1）A、C两种元素组成的化合物H2O2属于共价化合物，电子式为，故答案为：；

（2）A、B、C三种元素可组成一种强酸U为硝酸，M为氨气，在适当条件下被U吸收生成一种盐为硝酸铵，硝酸铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液的PH小于7，故答案为：小于；NH4++H2O NH3·H2O +H+；

（3）若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ，则E为Fe元素，N为氯化亚铁，在酸性溶液中，氯化亚铁能够被过氧化氢氧化，反应的离子方程式为2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O，故答案为：2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O；

（4）R是N的氧化物，通常情况下呈红棕色，R为NO2。二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，在氧气足量的情况下，反应循环进行，可以使N全部转化为硝酸，实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中为，向试管中缓缓通入足量氧气，故答案为：向试管中缓缓通入足量氧气；

（5）以H2、N2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，通入氢气的为负极，通入氮气的为正极，正极反应式为N2 +8H+ +6e- =2NH4+，放电时，溶液中的H+移向正极，故答案为：N2 +8H+ +6e- =2NH4+；正。