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【题目】下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是

A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B. 明矾或FeCl3可作净水剂

C. 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

【答案】D

【解析】碳酸钠水解,碳酸钠溶液呈碱性,所以盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞,故A与盐的水解有关;明矾或FeCl3水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体,所以可作净水剂,故B与盐的水解有关;碳酸钠水解,碳酸钠溶液呈碱性,所以常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污,故C与盐的水解有关;碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳、水,用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳与盐的水解无关,故D正确。

练习册系列答案
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【题目】下列溶液一定显酸性的是

A. 溶液中c(OH-)>c(H+) B. pH<7的溶液

C. 溶液中c(H+)=10-6mol·L-1 D. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

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【题目】实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的透明混合溶液,且在混合溶液中四种

离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。下面四个选项中不能达到此目的的是

AAl3KSOCl

BCu2KSONO

CHKICl

DMg2NaClSO

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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL,所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

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【题目】向盛有Cl2的六个集气瓶甲,乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种,经过震荡, 现象如下所示,则中、乙、丙、丁、戊、己中注入的液体分别是

①AgNO3溶液②NaOH溶液淀粉-KI溶液⑤FeCl2KSCN混合液⑥NaBr溶液

A. ②①④⑥⑤③ B. ②⑥①③④⑤ C. ②⑥③④①⑤ D. ②①③④⑥⑤

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【题目】可以用分液漏斗分离的一组混合物是

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【题目】MnO2、SO2、O2三种物质的组成叙述正确的是 ( )

A. 都含有氧气 B. 都含有氧元素 C. 都含有氧分子 D. 都含有2个氧原子

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【题目】ABCDE是原子序数依次递增的五种常见元素。AB元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,C元素是地壳中含量最多的元素,D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色,E是金属元素。

1写出AC两种元素组成的化合物A2C2的电子式:

2ABC三种元素可组成一种强酸UM在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的PH (填大于,小于或等于)7,原因是 (用离子方程式表示)

3若将E金属投入盐酸中,生成了浅绿色溶液N。则N的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为

4RB的氧化物,通常情况下呈红棕色。现有一试管R,欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物,故进行如下实验操作:将盛有R的试管倒扣在水槽中,

5有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以A2B2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式: 放电时,溶液中的H+移向 (填正或负极)

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.0.2 mol NaOH含有0.2NA个NaOH分子

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C.常温下,1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应,转移电子总数为NA

D.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA

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