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    【题目】随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（ ）
    A.单质的氧化性逐渐减弱
    B.单质的熔、沸点逐渐降低
    C.单质的密度逐渐降低
    D.气态氢化物的稳定性逐渐增强

    【答案】A
    【解析】解：A：卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故A正确； B、卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故B错误；
    C、卤素单质密度增大，故C错误；
    D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D错误；
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。

    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

    (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。

    （1）写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式： ；

    （2）A、B、C三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的PH (填大于，小于或等于)7，原因是 ；(用离子方程式表示)

    （3）若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ。则Ｎ的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为 ；

    （4）R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中， ；

    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式： ，放电时，溶液中的H+移向 (填正或负极)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和

    B. 鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析

    C. 使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气

    D. 水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是

    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH

    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑

    C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性

    D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法不正确的是

    A. 为了使豆腐白嫩和富有弹性，制作时可使用吊白块（具有漂白性）和烧碱

    B. 金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭

    C. 土壤胶粒带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收

    D. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．0.2 mol NaOH含有0.2NA个NaOH分子

    B．3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.25NA

    C．常温下，1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为NA

    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

    某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：

    （1）装置的连接顺序为 (用a 、b、c…h表示)。

    （2）i．A装置中反应的化学方程式为 。

    ii．D中碱石灰的作用是 。

    （3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。

    （4）FeCl3溶液常用于吸收有毒气体H2S。反应的离子方程式为 。

    （5）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为 。

    （6）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

    ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

    根据上述实验得出溶液褪色的原因是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

    实验操作：

    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

    ②一段时间后停止加热；

    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

    回答下列问题：

    (1)装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 ；

    (2)D装置的作用是 ；

    (3)C中反应生成NaNO2的化学方程式是 ；

    (4)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 (填序号) ；

    a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2

    b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2

    (5)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。

    ①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称)；

    ②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 ；

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