(2012?浙江模拟)物质(t-BuNO)
2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)
2 2(t-BuNO).
(1)当(t-BuNO)
2的起始浓度(c
0)为0.50mol?L
-1时,实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65%.列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=
2.4mol/L
2.4mol/L
.
(2)一定温度下,随着(t-BuNO)
2的起始浓度增大,其平衡转化率
减小
减小
(填“增大”、“不变”或“减小”).
已知20℃时该反应在CCl
4溶剂中的平衡常数为1.9,若将反应溶剂正庚烷改成CCl
4,并保持(t-BuNO)
2起始浓度相同,则它在CCl
4溶剂中的平衡转化率
小于
小于
(填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率.
(3)实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol
-1,活化能E
a=90.4kJ?mol
-1.下列能量关系图合理的是
D
D
.
(4)该反应的△S
>
>
0(填“>”、“<”或“=”).在
较高
较高
(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行.
(5)随着该反应的进行,溶液的颜色不断变化,分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系(即比色分析),可以确定该化学反应的速率.用于比色分析的仪器是
C
C
.
A.pH计B.元素分析仪 C.分光光度计 D.原子吸收光谱仪
(6)通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)
2浓度随时间的变化关系如图所示,请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线.