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    如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空：

    （1）打开a，使A管中反应进行一段时间。
    （2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是：                ， B中发生反应的离子方程式为                   。
    （3）该同学进行（1）操作的目的             。

    （2）A管中液体进入B管中，B管中产生白色沉淀  Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
    （3）排出B管中的空气，防止产物Fe(OH)2被氧化

    解析试题分析：该实验制备氢氧化亚铁的原理为：A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，可防止生成的Fe（OH）2被氧化，当反应一段时间后通过关闭a，可将A中的液体压入到B中，从而制得目标物。
    考点：本题考查制备实验的设计，题目难度不大，本题注意根据硫酸亚铁和氢氧化亚铁的性质进行判断，注意把握实验的操作原理。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属单质为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的装置。试回答：

    (1)若试管中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体？
                                                 (写出两种)。
    (2)若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体？
                                                         。
    该反应的离子方程式是：                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
    Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
    Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________________________________。
    （2）将MnO4-氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

    （3）已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH

     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________。
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。
    ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________。
    ②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

    （1）该实验的实验目的是__________________________________________。
    （2）在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________。
    （3）B装置的作用是_________________________________________________。
    （4）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________。
    （5）实验时观察到的实验现象是_______________________________________。
    上述实验现象说明___________________________________________________。
    （6）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验时观察到的实验现象是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物。
    【实验前准备】
    （1）理论分析  小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是           。
    a．Fe2O3、SO3、H2O                         b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
    c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
    （2）查阅资料 常压下SO3熔点16．8℃，沸点44．6℃
    【实验探究】
    针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （3）实验过程
    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性的操作为                                              。
    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热
    双通管。
    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色。
    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取
    少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色。
    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。
    ( 4）实验结果分析
    结论1：B中收集到的液体是                  。
    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有                   。
    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。
    【实验反思】
    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：                                              。
    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，
    选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是          。
    a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c． H2O2     d． NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：
    (1)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的还原剂是________(写化学式)；反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1 mol O2转移________mol电子。
    (2)进行探究：
    ①提出假设。
    假设1：全部是Na2O2
    假设2：全部是Na2CO3
    假设3：________________
    ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol·L－1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口
    		若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
    若澄清石灰水变浑浊，则______________________
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析试剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。草酸亚铁在隔绝空气时加热能够分解,兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行了实验和探究。（已知：CO能与氯化钯[PdC12]溶液反应生成黑色的钯粉。）
    （1）将草酸亚铁分解的气体产物依次通过澄清石灰水和氯化钯溶液，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中有黑色物质生成。说明气体产物中有               。（填化学式）
    （2）探究草酸亚铁分解得到的黑色固体产物中铁元素的存在形式。
    【发现问题】
    草酸亚铁分解后得到的黑色物质是什么？
    【提出假设】
    猜想1：           ；猜想2：FeO；猜想3：FeO和Fe的混合物。
    【实验方案】
    限选试剂：盐酸、氯水、CuSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水。

    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量                 ，充分振荡。
    		若溶液颜色明显改变，
    且有红色固体生成。
    		有Fe存在。
    步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水将固体洗涤至洗涤液呈无色。
    		 
    		 
    步骤3：取步骤2得到的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，静置后取上层清液，               
                                      。
    		                       
                      。
    		有FeO存在。
     
    【反思提升】
    经兴趣小组讨论分析认为：草酸亚铁直接分解所得固体产物应该是FeO，而最终固体产物中还含有Fe是因为                                              （写化学方程式）。
    （3）根据实验探究和反思，写出草酸亚铁在隔绝空气时加热直接分解的化学方程式                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO3杂质）中Na2CO3的质量分数，设计了下列四种实验方案：
    方案一：纯碱样品测定剩余固体质量
    （1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：                                             
    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：                                                 。
    方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：                   。
    方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量
    （1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：                        ，沉淀经干燥后称量为m2g。
    （2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。（填“能”或“不能”）
    方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
    （1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是            。
    （2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    工业生产纯械的工艺流程示意图如下

    完成下列填空：
    (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式_________。
    (2)②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是_________(填化学式）,原因是_________。
    (3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_________。
    (4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒，析出副产品________ (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_________。
    (5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式_________。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质童分数ω(NaHCO3)＝ _________ (注明表达式中所用的有关符号的含义）。

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