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    绿色化学的核心是提高原子的利用率，最理想的“原子经济”是指原子利用率为100%，下列有机反应中，原子的利用率最高的反应是（　　）
    A、CH4+Cl2
    光
    CH3Cl+HCl
    B、nCH2═CH2
    催化剂
    C、+HO-NO2
    浓硫酸
    △
    +H2O
    D、2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O
    考点：绿色化学
    专题：
    分析：最理想的“原子经济”是指原子利用率为100%，原子利用率最高的反应为反应物全部转化为目标产物的反应，据此分析解答．
    解答： 解：最理想的“原子经济”是指原子利用率为100%，原子利用率最高的反应为反应物全部转化为目标产物的反应，
    A．该反应中有两种产物，反应物不能全部转化为目标产物，所以原子利用率不最高，故A不选；
    B．该反应中产物只有一种，反应物全部转化为生成物，所以原子利用率最高，故B选；
    C．该反应中有两种产物，反应物不能全部转化为目标产物，所以原子利用率不最高，故C不选；
    D．该反应中有两种产物，反应物不能全部转化为目标产物，所以原子利用率不最高，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查原子经济，明确原子经济理念是解本题关键，加成反应、加聚反应都符合原子经济理念，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是同一周期的四种元素．A、B、C的原子序数依次相差1．A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．根据以上事实填写下列空白：
    （1）A的原子结构示意图
     
    ；C原子的电子排布式
     
    ；BD2的电子式
     
    ．
    （2）四种元素原子第一电离能的大小顺序为
     
    （用元素符号表示）；四种元素原子半径的大小顺序为
     
    （用元素符号表示）；四种元素简单离子的离子半径大小顺序为
     
    （用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下反应速率最慢的是 （　　）
    A、H2+F2═2HF
    B、H2+Br2═2HBr
    C、Ag++Cl-═AgCl
    D、H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中沸点最低的是（　　）
    A、CH3-（CH2）4-CH3
    B、CH3-（CH2）3-CH3
    C、CH3-CH2-CH（CH3）2
    D、（CH3）2C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期相邻的非金属元素．DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且C的核外电子排布中2P能级只有一成对电子．AC2为非极性分子．E的原子N层只有一个电子，且次外层全充满．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为．
    （2）AC2的分子空间构型是
     
    ．其中心原子采取
     
    杂化．写出AC2与D单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）E的核外电子排布式是
     
    ．其与B的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列变化关系：

    请填空：
    （1）有机物A的名称
     
    ；
    （2）含有A的溶液中加入B、C溶液并加热后出现砖红色沉淀，证明A中含有官能团是
     
    ；
    （3）D中含有的官能团的电子式为
     
    ；
    （4）反应③的化学方程式
     
    ；
    （5）反应⑥的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出A、C、E三种元素的符号：A
     
    ，C
     
    ，E
     
    ．
    （2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是
     
    （填分子式），它的电子式为
     
    ．
    （3）C、D、F的离子中，半径最小的是
     
    （填离子符号）
    （4）在化合物BA4中元素B的杂化方式为：
     
    杂化，BA4的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示实验装置．
    （1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后
     
    （填写操作方法）时，将会看到
     
    （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．
    （2）向试管中加入0.0005mol?L-1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由
     
    色变为
     
    色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表所示．
    浓度限值/（mg?m-3）
    一级标准二级标准三级标准
     0.15 0.50 0.70
    分组第一小组第二小组
    抽气次数100120
     SO2含量/（mg?m-3） 
    0.064    		 
    0.53
    该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A．在同一地点、同时测量空气中SO2的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）．请将上右表填写完整（计算时保留2位有效数字）．判断该地点的空气中SO2的含量属于
     
    （填数字）级标准，
     
    （“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是（　　）
    A、②③④B、①③⑤⑥
    C、①③④⑤D、②③④⑤⑥

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