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    室温下反应速率最慢的是 （　　）
    A、H2+F2═2HF
    B、H2+Br2═2HBr
    C、Ag++Cl-═AgCl
    D、H++OH-═H2O
    考点：卤素原子结构及其性质的比较,化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：氟气和氢气在黑暗处可发生剧烈反应，非金属元素的非极性越强，对应的单质与氢气反应越剧烈，一般来说，溶液中的离子反应，速率一般较大，以此解答．
    解答： 解：A与B相比较，H2+F2═2HF室温下剧烈反应，而H2+Br2═2HBr需要在加热条件下才能进行，C、D．属于离子反应，室温迅速反应，所以室温下反应速率最慢的是B．
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的比较以及元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是（　　）
    A、物质的量-n
    B、摩尔质量-m
    C、气体摩尔体积-Vm
    D、溶液的物质的量浓度-CB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3?18H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1：1进行反应）：
    步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于水配成25mL溶液．
    步骤2：加入c1mo1?L-1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
    步骤3：取25.00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2mol?L-1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应．
    （1）步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
     
     
    ．
    （2）请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3?18H2O的质量分数．（用含字母的代数式表示）．
    （3）若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质
    结构
    信息    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．常温下单质能与水剧烈反应生成氢气．第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图
     
    ；写出元素X的气态氢化物的电子式
     
    ．
    （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）X的气态氢化物溶于水呈碱性，其电离方程式
     
    ．
    （4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     

    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深      b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：

    （完全沉淀离子的pH值，SiO32-为8，WO42-为5）
    （1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是
     
    ，CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分是（写化学式）
     
    ，滤渣B的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    造纸工业中常用氯气漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3出去残留的Cl2 ，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl，反应中氯化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨是一种战略稀缺资源，初级石墨原料（含SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO杂质）的提纯与综合利用有重要意义，一种工艺流程如图：

    已知：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．
    （1）气体1为CO、SiCl4及金属氯化物，初级石墨在1500℃下通入Cl2，反应中被氧化的元素是
     
    ．
    （2）分离气体1的操作名称是
     
    ，气体2通入NaOH溶液，可生成含有硅酸钠的溶液，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）实验室进行过滤操作时，需要用到的主要玻璃仪器有
     
    ．固体2的主要成分是
     
    ，溶液1中主要阳离子有
     
    ．
    （4）若该初级石墨原料中含杂质SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO的质量分数依次为7.2%、5.1%、3.2%、2%，则100t初级石墨经充分反应得到的气体1中含CO的体积为
     
    L（折算成标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学的核心是提高原子的利用率，最理想的“原子经济”是指原子利用率为100%，下列有机反应中，原子的利用率最高的反应是（　　）
    A、CH4+Cl2
    光
    CH3Cl+HCl
    B、nCH2═CH2
    催化剂
    C、+HO-NO2
    浓硫酸
    △
    +H2O
    D、2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精，可用下图所示的方法合成有机物F．其中A为气态烃，在标准状况下，1.4g气体A的体积为1.12L；E是只含C、H、O的化合物，且分子结构中没有甲基．

    请回答下列问题：
    （1）化合物E的结构简式为
     
    ；
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ，其反应类型为
     
    ；
    （3）写出检验C中官能团的方法
     
    ；对应的方程式为
     
    ；
    （4）写出反应④的化学方程式
     
    ；
    （5）化合物F有多种同分异构体，请写出与D同类且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式
     
    ．

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