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    白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：

    （完全沉淀离子的pH值，SiO32-为8，WO42-为5）
    （1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是
     
    ，CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分是（写化学式）
     
    ，滤渣B的化学式是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：白钨矿中加入纯碱，在加热到800℃时焙烧发生CaWO4+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2WO4+CaO+CO2↑、SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑，水洗、过滤得到的滤渣主要为Fe2O3，滤液中含有Na2WO4、Na2SiO3，调节pH，得到沉淀B为H2SiO3，母液中含有Na2WO4，加入盐酸生成H2WO4，煅烧后分解生成WO3，用氢气还原可生成W，以此解答该题．
    解答： 解：白钨矿中加入纯碱，在加热到800℃时焙烧发生CaWO4+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2WO4+CaO+CO2↑、SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑，水洗、过滤得到的滤渣主要为Fe2O3，滤液中含有Na2WO4、Na2SiO3，调节pH，得到沉淀B为H2SiO3，母液中含有Na2WO4，加入盐酸生成H2WO4，煅烧后分解生成WO3，用氢气还原可生成W，
    （1）白钨矿反应前需要进行粉碎，可增大接触的表面加，增大反应速率，CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO4+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2WO4+CaO+CO2↑，
    故答案为：增大接触面积，加快反应速率；CaWO4+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2WO4+CaO+CO2↑；
    （2）氧化铁与纯碱不反应，则滤渣A为Fe2O3，由以上分析可知滤渣B为 H2SiO3，故答案为：Fe2O3； H2SiO3．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，主要把握实验的原理和流程，为解答该题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、醋酸钠的水解反应    CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
    B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3-+2OH -=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、苯酚钠溶液与二氧化碳反应    C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
    D、稀硝酸与过量的铁屑反应   3Fe+8H++2 NO3-=3Fe 3++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2000年10月10日，诺贝尔化学奖授予美国物理学家Alan J?Heeger、化学家Alan G?MacDiarmid和日本化学家Hideki Sbirakawa，以表彰他们杰出的研究导电性塑料的原创性工作．
    （1）他们的实验原理通式如下，试配平该反应的化学方程式：
     
    [CH]n+
     
    I2→
     
    [CH]nx++
     
    I3-
     
    [CH]n+
     
    Na→[CH]nx-→
     
    Na+    
    （2）[CH]nx+和[CH]nx-形成的物质可以看成
     
    类物质（从无机物分类角度看）：NaI3类化合物很多，如CsICl2，人们称之为卤素互化物，这类物质在化学反应中，既可表现出氧化性，也可表现出还原性，请完成下列反应方程式：①
     
    CsICl2+
     
    SO2+
     
    H2O=
     
    ，②
     
    KI3+
     
    H2S=
     
    ．
    （3）现有50.0mL未知浓度的NaI3溶液，实验证明，加入25.0mL0.010mol?L-1的FeCl3溶液，恰好完全反应，请通过计算确定NaI3的浓度．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面的反应路线及所给信息填空．

    写出反应①、②、③、④各步反应的化学方程式是
    （1）①的反应方程式
     

    （2）②的反应方程式
     
    ．
    （3）③的反应方程式
     
    ．
    （4）④的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D、E有如下衍生关系，又知C和E在浓H2SO4作用下加热，得到一种具有果香味的液体，分子式为C4H8O2．试写出A、B、C、D、E的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下反应速率最慢的是 （　　）
    A、H2+F2═2HF
    B、H2+Br2═2HBr
    C、Ag++Cl-═AgCl
    D、H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验Cl-的常用方法为“向待测溶液中滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3 溶液”，试结合已学知识探索一下问题：
    （1）根据银盐的溶解性分析检验Cl-时为什么要加入几滴稀硝酸？
    （2）课后，丽丽同学主动向实验老师申请一项任务，实验室中一瓶无色的溶液，可能是盐酸溶液，但其标签已模糊，要对其验证是否为盐酸，她设计了如下实验，请你帮助她填写下列空白．
    实验步骤实验现象解释、结论
    ①取少量溶液于试管中，向其中滴加
     
    试液    		溶液呈
     
    色    		说明此溶液阳离子是H+
    ②取少量溶液于另一个试管中，滴加
     
    溶液和稀硝酸    		有不溶于稀硝酸的白色沉淀说明此溶液的阴离子是，反应的化学方程式为
     
    （3）红红同学设计了检验Cl-的另一种方案，未知溶液
    盐酸
    无明显现象
    AgNO3
    白色沉淀，结论：原溶液含，你认为合理吗？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期相邻的非金属元素．DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且C的核外电子排布中2P能级只有一成对电子．AC2为非极性分子．E的原子N层只有一个电子，且次外层全充满．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为．
    （2）AC2的分子空间构型是
     
    ．其中心原子采取
     
    杂化．写出AC2与D单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）E的核外电子排布式是
     
    ．其与B的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素（不含稀有气体）．已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和；D的原子序数等于A、C的原子序数之和．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．F是一种生活中常用的金属．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出元素B在周期表中的位置
     
    ．
    （2）写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．
    （3）比较C、D气态氢化物的稳定性
     
    ＞
     
    （填化学式）；比较D、E、F原子半径的大小
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号）．
    （4）在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （5）由A、B、D三种元素按照原子个数比 6：2：1 组成的化合物甲可与D单质构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入化合物甲和D单质，写出该电池的负极反应式：
     
    ．
    若以该燃烧电池电解足量KCl溶液，电解的化学方程式
     

    当理论上消耗112mL（标准状况）D 气体单质时，溶液的体积为200mL，则此时溶液的PH=
     
    ．
    （6）由A、C、D、F四种元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X 溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ，N→F的单质的化学方程式为
     
    ．
    常温下，为使0.1mol/L M溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
     
    ．

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