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    检验Cl-的常用方法为“向待测溶液中滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3 溶液”，试结合已学知识探索一下问题：
    （1）根据银盐的溶解性分析检验Cl-时为什么要加入几滴稀硝酸？
    （2）课后，丽丽同学主动向实验老师申请一项任务，实验室中一瓶无色的溶液，可能是盐酸溶液，但其标签已模糊，要对其验证是否为盐酸，她设计了如下实验，请你帮助她填写下列空白．
    实验步骤实验现象解释、结论
    ①取少量溶液于试管中，向其中滴加
     
    试液    		溶液呈
     
    色    		说明此溶液阳离子是H+
    ②取少量溶液于另一个试管中，滴加
     
    溶液和稀硝酸    		有不溶于稀硝酸的白色沉淀说明此溶液的阴离子是，反应的化学方程式为
     
    （3）红红同学设计了检验Cl-的另一种方案，未知溶液
    盐酸
    无明显现象
    AgNO3
    白色沉淀，结论：原溶液含，你认为合理吗？为什么？
    考点：性质实验方案的设计
    专题：
    分析：（1）滴稀硝酸可以排除碳酸根离子、硫酸根离子等阴离子的干扰；
    （2）①氢离子能使紫色石蕊试液变红色；
    ②用稀硝酸和AgNO3 溶液检验氯离子；
    （3）检验Cl-时不能用盐酸酸化，会引入氯离子，不能确定原来是否含有氯离子．
    解答： 解：（1）检验Cl-的常用方法为“向待测溶液中滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3 溶液”，滴稀硝酸可以排除碳酸根离子、硫酸根离子等阴离子的干扰；
    答：排除其它阴离子的干扰；
    （2）①氢离子能使紫色石蕊试液变红色，所以检验氢离子时可以选用紫色石蕊试液，现象是溶液变红色，证明此溶液阳离子是H+；
    故答案为：紫色石蕊；红；
    ②要证明溶液中含有氯离子用稀硝酸和AgNO3 溶液检验，加入稀硝酸和硝酸银溶液后溶液中出现白色沉淀，则生成AgCl沉淀，说明原溶液中含有氯离子，则反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
    故答案为：AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓；
    （3）红红同学设计了检验Cl-的另一种方案，未知溶液
    盐酸
    无明显现象
    AgNO3
    白色沉淀，结论：原溶液含，检验Cl-时不能用盐酸酸化，否则会引入氯离子，不能确定原来是否含有氯离子，所以她的结论不合理；
    答：不合理；用盐酸酸化，会引入氯离子．
    点评：本题考查了实验方案设计，主要考查离子的检验，根据物质的性质来分析解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有下列10种物质：①H2O②淀粉溶胶③O3④CaO⑤H2SO4⑥乙醇⑦CuSO4?5H2O⑧碘酒⑨Ca（OH）2⑩NaHSO4其中，属于混合物的是
     
    （填写序号，以下同）；属于酸的是
     
    ；属于盐的是
     
    ．
    （2）①写出Na2SO4的电离方程式
     
    ．
    ②OH-+H+═H2O改写为化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 4种前20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）A元素的名称
     
    ；
    （2）A、B形成的化合物的电子式
     
    ，其结构式
     
    ；
    （3）C的最高价氧化物的化学式
     
    ，
    （4）化合物D2C的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：

    （完全沉淀离子的pH值，SiO32-为8，WO42-为5）
    （1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是
     
    ，CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分是（写化学式）
     
    ，滤渣B的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）若反应进行到5min时，测得n （N2）=13mol，n （NH3）=6mol，计算a值及N2的起始浓度（要有计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨是一种战略稀缺资源，初级石墨原料（含SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO杂质）的提纯与综合利用有重要意义，一种工艺流程如图：

    已知：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．
    （1）气体1为CO、SiCl4及金属氯化物，初级石墨在1500℃下通入Cl2，反应中被氧化的元素是
     
    ．
    （2）分离气体1的操作名称是
     
    ，气体2通入NaOH溶液，可生成含有硅酸钠的溶液，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）实验室进行过滤操作时，需要用到的主要玻璃仪器有
     
    ．固体2的主要成分是
     
    ，溶液1中主要阳离子有
     
    ．
    （4）若该初级石墨原料中含杂质SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO的质量分数依次为7.2%、5.1%、3.2%、2%，则100t初级石墨经充分反应得到的气体1中含CO的体积为
     
    L（折算成标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数均相同，BO3-离子含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C，请回答：
    （1）A、B、C、D四种元素的符号分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）A、B两种元素形成化合物的电子式为
     
    ，杂化类型为
     
    ，空间构型为
     
    形．
    （3）A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是
     
    和
     
    ．
    （4）D2C的形成过程用电子式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物

    据上图回答问题：
    （1）D的化学名称是
     
    ．
    （2）B的分子式是
     
    ，A的结构简式是
     
    ，反应①的反应类型是
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （4）除去F中杂质C、D时，应加入
     
    试剂，并用分液方法分离．分液漏斗在使用前需清洗干净并
     
    ；分离时，F产物从分液漏斗的
     
      （填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）写出所有符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ⅰ．含有邻二取代苯环结构；ⅱ．与B有相同官能团；ⅲ．不与FeCl3溶液发生显色反应．
    （6）写出用B为原料，制取某聚酯的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一个碳原子上同时连有两个羟基时，易发生如下转化：
    请根据图示回答：

    （1）E中含有官能团的名称是
     
    ，③的反应类型是
     
    ，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．F是电脑芯片中高分子光阻剂的主要原料，F具有以下特点特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有
     
    种结构，写出其中一种同分异构体的结构简式
     
    ．

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