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    A、B、C、D 4种前20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）A元素的名称
     
    ；
    （2）A、B形成的化合物的电子式
     
    ，其结构式
     
    ；
    （3）C的最高价氧化物的化学式
     
    ，
    （4）化合物D2C的电子式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；
    B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；
    C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素；
    C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，则D为K元素，
    然后根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．
    解答： 解：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，则D为K元素，
    （1）根据分析可知，A元素为H元素，名称为氢，故答案为：氢；
    （2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为，将所有共用电子对换成短线即为结构式，氨气的结构式为：，
    故答案为：；；
    （3）C为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6，所以最高价氧化物的化学式为SO3，故答案为：SO3；
    （4）D2C为K2S，电子式为，故答案为：．
    点评：本题考查了位置、结构、性质的应用，元素的推断是解答的关键，明确元素的性质、元素在周期表中的位置、利用化学式分析化合价等即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质和强电解质的本质区别在于（　　）
    A、离子数目的多少
    B、物质的量浓度相同时，溶液的导电能力
    C、在水溶液中是否存在电离平衡
    D、电离方程式的写法不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子L电子层比M电子层多3个电子，下列说法中不正确的是（　　）
    A、该元素一定是短周期元素
    B、该元素容易和H2化合生成气态氢化物
    C、该元素是非金属元素
    D、该元素最高化合价为+5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2000年10月10日，诺贝尔化学奖授予美国物理学家Alan J?Heeger、化学家Alan G?MacDiarmid和日本化学家Hideki Sbirakawa，以表彰他们杰出的研究导电性塑料的原创性工作．
    （1）他们的实验原理通式如下，试配平该反应的化学方程式：
     
    [CH]n+
     
    I2→
     
    [CH]nx++
     
    I3-
     
    [CH]n+
     
    Na→[CH]nx-→
     
    Na+    
    （2）[CH]nx+和[CH]nx-形成的物质可以看成
     
    类物质（从无机物分类角度看）：NaI3类化合物很多，如CsICl2，人们称之为卤素互化物，这类物质在化学反应中，既可表现出氧化性，也可表现出还原性，请完成下列反应方程式：①
     
    CsICl2+
     
    SO2+
     
    H2O=
     
    ，②
     
    KI3+
     
    H2S=
     
    ．
    （3）现有50.0mL未知浓度的NaI3溶液，实验证明，加入25.0mL0.010mol?L-1的FeCl3溶液，恰好完全反应，请通过计算确定NaI3的浓度．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某FeCl3样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I是配制溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
     
    、
     
    ．（填仪器名称）
    （2）下列操作可能使所配制的溶液浓度偏低的是
     
    （填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒                ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面最低点与刻度线相切
    （3）请分别写出加入氯水、过量氨水后溶液发生的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （4）若要检验加入氯水后溶液中的杂质是否已经完全反应，应该如何操作？请选择下面所提供的试剂进行检验，并写出正确的实验操作是
     
    ．
    限选试剂：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3% H2O2溶液．
    （5）若原样品质量a为50g，灼烧后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面的反应路线及所给信息填空．

    写出反应①、②、③、④各步反应的化学方程式是
    （1）①的反应方程式
     

    （2）②的反应方程式
     
    ．
    （3）③的反应方程式
     
    ．
    （4）④的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D、E有如下衍生关系，又知C和E在浓H2SO4作用下加热，得到一种具有果香味的液体，分子式为C4H8O2．试写出A、B、C、D、E的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验Cl-的常用方法为“向待测溶液中滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3 溶液”，试结合已学知识探索一下问题：
    （1）根据银盐的溶解性分析检验Cl-时为什么要加入几滴稀硝酸？
    （2）课后，丽丽同学主动向实验老师申请一项任务，实验室中一瓶无色的溶液，可能是盐酸溶液，但其标签已模糊，要对其验证是否为盐酸，她设计了如下实验，请你帮助她填写下列空白．
    实验步骤实验现象解释、结论
    ①取少量溶液于试管中，向其中滴加
     
    试液    		溶液呈
     
    色    		说明此溶液阳离子是H+
    ②取少量溶液于另一个试管中，滴加
     
    溶液和稀硝酸    		有不溶于稀硝酸的白色沉淀说明此溶液的阴离子是，反应的化学方程式为
     
    （3）红红同学设计了检验Cl-的另一种方案，未知溶液
    盐酸
    无明显现象
    AgNO3
    白色沉淀，结论：原溶液含，你认为合理吗？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用氯气和消石灰作原料制造漂粉精，现将22.4m2标准状况下的氯气通入76千克含杂质0.2%的消石灰中，产物中有效成分次氯酸钙的质量分数为多少？

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