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    根据下面的反应路线及所给信息填空．

    写出反应①、②、③、④各步反应的化学方程式是
    （1）①的反应方程式
     

    （2）②的反应方程式
     
    ．
    （3）③的反应方程式
     
    ．
    （4）④的反应方程式
     
    ．
    考点：有机物的推断,化学方程式的书写
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由反应路线可知，A为，反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为C=C的加成反应，B为，④为消去反应，以此来解答．
    解答： 解：由反应路线可知，A为，反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为C=C的加成反应，B为，④为消去反应；
    （1）①的反应方程式是+Cl2
    光照
    +HCl，故答案为：+Cl2
    光照
    +HCl；
    （2）②的反应方程式是+NaOH
    乙醇
    △
    +NaCl+H2O，故答案为：+NaOH
    乙醇
    △
    +NaCl+H2O；
    （3）③的反应方程式是+Br2→，故答案为：+Br2→；
    （4）反应④的化学方程式是+2NaOH
    醇
    △
    +2NaBr+2H2O，
    故答案为：+2NaOH
    醇
    △
    +2NaBr+2H2O．
    点评：本题考查有机物的推断，注意把握反应条件及路线中物质的官能团、碳链骨架的变化即可解答，侧重反应类型的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
    ①SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si（粗）+2CO↑       
    ②Si（粗）+2Cl2
     加热 
    .
     
    SiCl4
    ③SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si（纯）+4HCl
    关于上述反应的分析不正确的是（　　）
    A、①、③是置换反应，②是化合反应
    B、高温下，焦炭与氢气的还原性均弱于硅
    C、任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
    D、①中若碳不足量，生成的产物是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大．D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个氢原子．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题：
    （1）A-E的元素符号为：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）C位于元素周期表中第
     
    周期、第
     
    族，其阳离子的结构示意图为
     
    ．
    （3）D原子的电子式为
     
    ；E离子的符号为
     
    ．
    （4）A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为（仅限于由两种元素组成）
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式
     
    反应中
     
    为氧化剂．
    （6）1.15g的C单质溶于50mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3?18H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1：1进行反应）：
    步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于水配成25mL溶液．
    步骤2：加入c1mo1?L-1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
    步骤3：取25.00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2mol?L-1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应．
    （1）步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
     
     
    ．
    （2）请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3?18H2O的质量分数．（用含字母的代数式表示）．
    （3）若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 4种前20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）A元素的名称
     
    ；
    （2）A、B形成的化合物的电子式
     
    ，其结构式
     
    ；
    （3）C的最高价氧化物的化学式
     
    ，
    （4）化合物D2C的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质
    结构
    信息    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．常温下单质能与水剧烈反应生成氢气．第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图
     
    ；写出元素X的气态氢化物的电子式
     
    ．
    （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）X的气态氢化物溶于水呈碱性，其电离方程式
     
    ．
    （4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     

    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深      b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：

    （完全沉淀离子的pH值，SiO32-为8，WO42-为5）
    （1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是
     
    ，CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分是（写化学式）
     
    ，滤渣B的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨是一种战略稀缺资源，初级石墨原料（含SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO杂质）的提纯与综合利用有重要意义，一种工艺流程如图：

    已知：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．
    （1）气体1为CO、SiCl4及金属氯化物，初级石墨在1500℃下通入Cl2，反应中被氧化的元素是
     
    ．
    （2）分离气体1的操作名称是
     
    ，气体2通入NaOH溶液，可生成含有硅酸钠的溶液，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）实验室进行过滤操作时，需要用到的主要玻璃仪器有
     
    ．固体2的主要成分是
     
    ，溶液1中主要阳离子有
     
    ．
    （4）若该初级石墨原料中含杂质SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO的质量分数依次为7.2%、5.1%、3.2%、2%，则100t初级石墨经充分反应得到的气体1中含CO的体积为
     
    L（折算成标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生如下变化：
    （1）A分子中的官能团名称是
     
    ；D转化为E的反应类型是
     
    ；
    （2）若A只有一种一氯取代物B，写出E的结构简式：
     
    ；
    写出由A转化为B的化学方程式：
     
     
    （3）A的同分异构体F也可以发生框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，完成：
    写出F发生催化氧化反应的反应方程式：
     
    ，
    写出D与酸性高锰酸钾溶液反应的反应式
     
    ．

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