Question

16．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N₂（g）和 1.5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH₃（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则 H₂SO₄和 Ca（OH）₂ 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol ^-1
• D． 在 101 kPa 时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃烧热指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol，生成的水应为液态；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，注意该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于1mol；
C、中和热是指强酸、强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
D、依据热化学方程式的书写方法写出，注意物质聚集状态和反应的焓变．

解答 解：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1，故A错误；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气，放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、中和热是指强酸、强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，故C错误；
D、在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热、可逆反应以及热化学方程式的书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．