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    7．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．生物柴油是不同酯组成的混合物B．动植物油脂是高分子化合物
    C．“地沟油”可用于制备生物柴油D．生物柴油由可再生资源制得

    分析 A．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的液体燃料；
    B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    C．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油；
    D．生物柴油其原料取自可再生的动植物资源．

    解答 解：A．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物，故A正确；
    B．动植物油脂是高分子化合物相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故B错误；
    C．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故C正确；
    D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故D正确生物柴油由可再生资源制得，故D正确；故选B．

    点评 本题主要考查了油脂的性质与用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙酸乙酯的合成路线如图所示：

    回答下列问题：
    （1）糖尿病人都要检验M的含量，实验室中用新制氢氧化铜或银氨试剂检验M．
    （2）工业上常用反应A $\stackrel{H_{2}O}{→}$ 乙醇，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．A的结构简式CH3CH2OH，该反应的有机反应类型为加成反应．
    （3）N的稀溶液是我们生活中常用的调味品，N分子是由甲基（-CH3）和羧基（填原子团名称）构成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于相同物质的量的H2S和NH3，有关叙述正确的是（　　）
    A．质量相等B．分子个数相等C．体积一定相等D．原子总数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A是组成有机物的必须元素，元素B～E表示元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素性质或结构信息
    B原子最外层电子数是电子层数的3倍．
    C工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍．
    D单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里．
    E最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子．
    （1）已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，该固体化合物的电子式为．
    （2）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲，甲是共价化合物还是离子化合物？离子化合物，甲中的化学键类型为离子键和共价键．
    （3）请写出 A的单质与D的最高价含氧酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
    A．手机电池B．硅太阳能电池C．燃气灶D．太阳能热水器

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）以上①-⑨号元素中非金属性最强的在周期表中的位置是第二周期VIIA族．
    （2）②、③、⑦的原子半径由大到小的顺序是Al＞C＞O （用元素符号表示）．
    （3）任写出一种由①、③、⑥、⑨四种元素中的三种形成的化合物的电子式为，其晶体类型为离子晶体．
    （4）②、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3（用酸的化学式表示）．
    （5）用石墨电极电解⑥、⑨形成的化合物的水溶液，其阳极上的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．密闭容器中，A与B反应生成C，已知v（A）、v（B）、v（C）之间有如下关系：3v（A）=2v（B），2v（C）=3v（A），则此反应可表示为（　　）
    A．2A+3B=3CB．3A+2B=2CC．2A+2B=3CD．2A+3B=2C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则 H2SO4和 Ca（OH）2 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol -1
    D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示

    其中关键的一步（如图乙所示）为氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl，氯气有毒，因此通入气体的合理方式是：A处通入H2，B处通入Cl2．

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