Question

12．常温下，下列关于0.1mol/L NH₄Cl溶液的说法正确的是②⑤⑦⑧⑨
①c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1；
②溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14；
③水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）；
④溶液的pH=1；
⑤c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-）
⑥升高温度，溶液的pH增大
⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质
⑧c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol•L^-1
⑨c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺）
⑩NH₄Cl水解的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 ①氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
②温度不变溶液中存在离子积常数；
③铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，促进水电离平衡正向进行；
④溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中氢离子浓度远远小于0.1mol/L；
⑤氯化铵溶液中存在电荷守恒；
⑥升温促进铵根离子的水解，溶液酸性增强；
⑦氯化铵溶液蒸发促进水解正向进行，随蒸发氯化氢挥发一水合氨分解最后无固体剩余；
⑧溶液中存在物料守恒，氮元素存在形式总和等于氯离子浓度；
⑨溶液中存在质子守恒分析；
⑩氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性．

解答 解：①氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，c（NH₄⁺）＜0.1mol•L^-1，故①错误；
②温度不变溶液中存在离子积常数，溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14，故②正确；
③铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，促进水电离平衡正向进行，溶液中水电离出来的c（H⁺）大于溶液中c（OH^-），故③错误；
④溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中氢离子浓度远远小于0.1mol/L，溶液的pH＞1，故④错误；
⑤氯化铵溶液中存在电荷守恒，c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故⑤正确；
⑥升温促进铵根离子的水解，溶液酸性增强，升高温度，溶液的pH减小，故⑥错误；
⑦氯化铵溶液蒸发促进水解正向进行，随蒸发氯化氢挥发一水合氨分解最后无固体剩余，加热蒸干溶液，将得不到固体物质，故⑦正确；
⑧溶液中存在物料守恒，氮元素存在形式总和等于氯离子浓度，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol•L^-1，故⑧正确；
⑨溶液中存在质子守恒分析，c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺），故⑨正确；
⑩氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH₄Cl水解的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+OH^-，故⑩错误；
故正确的为②⑤⑦⑧⑨，
故答案为：②⑤⑦⑧⑨．

点评 本题考查了电解质溶液中水解平衡、离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．