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    【题目】以Pt为电极，电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)

    A. M+>H+>N3+

    B. M+>N3+>H+

    C. N3+>H+>M+

    D. 条件不足，无法确定

    【答案】A

    【解析】试题分析：通电后就有固体生成，当通过电子为0.1mol时，析出固体或气体的物质的量为0.1mol，证明此时析出的固体，而不是氢气(若是氢气，那么氢气的物质的量应该为0.05mol)，第二阶段，失去电子0.2mol，对应物质0.1mol，可知该物质是氢气，后面失电子数和物质的量比例保持不变，说明X3+不放电，M+离子先于H+放电，故氧化能力为M+＞H+＞N3+。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 12g石墨烯()中含有C—C键的数目为1.5NA

    B. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA

    C. 常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5 NA

    D. 在KClO3+6HCl(浓) === KCl+ 3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

    B. 常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

    C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

    D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。

    （1）尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵（NH4CNO)互为_________；氰酸铵属于______（填“离子”或“共价”）化合物。

    （2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将______（填“吸收”或“释放”)能量。

    （3）氧气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)

    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________。

    a.反应速率:v（NH3）>v（N2）

    b.容器内压强不再随时间而发生变化

    c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

    d.容器内 n(NO):n(NH3) :n(N2) :n(H20)=6:4:5:6

    ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为_____（填字母）。

    （4）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品。若用1000 kg NH2的质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其他成本，则可获得的利润为_______元（参照下面的价格表）。

    NH3的质量分数为17%的氨水水

    无水 NH4HSO3

    价格（元/kg）

    1.0

    1.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )

    A. c1：c2=4：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2

    C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2O与Na2O2的叙述正确的是

    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

    ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能做供氧剂

    ⑤Na2O2和Na2O的焰色反应均为黄色

    A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知20种氨基酸的平均相对分子质量是128，某种蛋白质由N条肽链组成，共有M个肽键，此蛋白质的相对分子质量接近于（ ）

    A. 128（M+N）-18M B. 128（M-N）-18M

    C. 128（M+N）+18M D. 128（M-N）+18M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。

    原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2

    流程：

    回答下列问题：

    (l）已知过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是___________。（填序号）

    A. +2价 B. －l价 C. 0价 D. +4价

    (2)过氧化尿素鉴定反应:在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)。写出H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式__________。

    (3)经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___________ (填序号)。

    ①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解 ⑤洗涤

    (4)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。

    (5)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________。

    (6)Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。

    Ⅱ.称取过氧化尿素样品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL，(KMnO4与尿素不反应)。

    ①H2O2的质量分数是_______ (精确至0.1%)。

    ②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是

    A．NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

    B．2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2

    C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl

    D．NH3＋HCl=NH4Cl

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