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    【题目】下列有关Na2O与Na2O2的叙述正确的是

    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

    ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能做供氧剂

    ⑤Na2O2和Na2O的焰色反应均为黄色

    A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤

    【答案】D

    【解析】试题分析：Na2O2和酸反应的产物除了盐和水之外，还有氧气生成，所以不是碱性氧化物，①错误，排除A，Na2O2与CO2发生反应生成O2不是置换反应，②错误，排除B和C，选择D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 油脂一般相对分子质量很大，所以油脂是高分子化合物

    B. 蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应

    C. 葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应

    D. 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物G是重要的香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路线得到：

    回答下列问题：

    (1)D的化学名称为________，C的分子式为________。

    (2)F中含氧官能团的名称为________。

    (3)由B生成C的化学方程式为____________________________，其反应类型为______________。

    (4)A有多种同分异构体，其中无环状结构，且核磁共振氢谱图有3组峰， 峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是(　　)

    A. 稀盐酸 B. 稀硝酸

    C. NaOH溶液 D. 氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Pt为电极，电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)

    A. M+>H+>N3+

    B. M+>N3+>H+

    C. N3+>H+>M+

    D. 条件不足，无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是

    A. 若V1=V2，且溶液的pH<7，则一定有c1<c2

    B. 若c1=c2,V1=V2，则混合液中

    C. 若混合液的pH=7，则混合液中

    D. 若混合液的pH=7, 则原溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( )

    A. BX B. AY C. AX D. BY

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验不能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    将溶液蒸干灼烧

    制备

    B

    向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至红褐色

    制备胶体

    C

    向某溶液中加入稀，将产生的气体通入澄清石灰水

    检验溶液中是否含有

    D

    相同温度下，测定浓度分别为0.1mol·L-1的和溶液的pH

    比较和结合的能力强弱

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

    a．使用高效催化剂 b．降低反应温度

    c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，

    在催化剂作用下反应生成甲醇，

    平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。

    请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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