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    【题目】有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( )

    A. BX B. AY C. AX D. BY

    【答案】C

    【解析】AY溶液的pH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，说明BY是弱离子形成的弱酸弱碱盐且水解程度相同，溶液呈中性，AX为强酸强碱盐不能水解，由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )

    A. FeO粉尘 B. Fe2O3粉尘 C. Fe粉尘 D. 碳粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。

    （1）尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵（NH4CNO)互为_________；氰酸铵属于______（填“离子”或“共价”）化合物。

    （2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将______（填“吸收”或“释放”)能量。

    （3）氧气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)

    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________。

    a.反应速率:v（NH3）>v（N2）

    b.容器内压强不再随时间而发生变化

    c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

    d.容器内 n(NO):n(NH3) :n(N2) :n(H20)=6:4:5:6

    ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为_____（填字母）。

    （4）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品。若用1000 kg NH2的质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其他成本，则可获得的利润为_______元（参照下面的价格表）。

    NH3的质量分数为17%的氨水水

    无水 NH4HSO3

    价格（元/kg）

    1.0

    1.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2O与Na2O2的叙述正确的是

    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

    ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能做供氧剂

    ⑤Na2O2和Na2O的焰色反应均为黄色

    A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知20种氨基酸的平均相对分子质量是128，某种蛋白质由N条肽链组成，共有M个肽键，此蛋白质的相对分子质量接近于（ ）

    A. 128（M+N）-18M B. 128（M-N）-18M

    C. 128（M+N）+18M D. 128（M-N）+18M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气和氯水的说法中正确的是

    A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体

    B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2

    C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性

    D. 氯水放置数天后酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。

    原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2

    流程：

    回答下列问题：

    (l）已知过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是___________。（填序号）

    A. +2价 B. －l价 C. 0价 D. +4价

    (2)过氧化尿素鉴定反应:在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)。写出H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式__________。

    (3)经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___________ (填序号)。

    ①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解 ⑤洗涤

    (4)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。

    (5)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________。

    (6)Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。

    Ⅱ.称取过氧化尿素样品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL，(KMnO4与尿素不反应)。

    ①H2O2的质量分数是_______ (精确至0.1%)。

    ②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验处理可行的是（ ）

    ①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

    ②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛

    ③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    ④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗

    ⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯

    ⑥．将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应

    A. 只有① B. 只有①④ C. 只有①③④⑥ D. 都不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是

    A. 增加水中氧气的含量 B. 起杀菌作用

    C. 使水中的次氯酸分解 D. 使水的温度升高

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