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    【题目】用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是

    A. 增加水中氧气的含量 B. 起杀菌作用

    C. 使水中的次氯酸分解 D. 使水的温度升高

    【答案】C

    【解析】试题分析：自来水常用氯气消毒，发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO不稳定见光受热易分解，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，必须除去，故选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( )

    A. BX B. AY C. AX D. BY

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是

    A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

    C. 滴加少量硫酸铜溶液D. 不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

    a．使用高效催化剂 b．降低反应温度

    c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，

    在催化剂作用下反应生成甲醇，

    平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。

    请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。

    （1）滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，与之相关的离子方程式为 ； 。

    若滤液A中存在Fe3＋，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。

    （2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为 。

    （3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填序号)。

    a．若用硫酸铜溶液作电解液，向阴极移动

    b．粗铜接电源正极，发生还原反应

    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

    d．当粗铜消耗6．4 g时，转移0．2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，二氧化锰在化学反应前后发生变化的是（ ）

    A. 在混合物中的质量百分含量 B. 化学性质 C. 组成 D. 质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯.为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

    乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

    请回答下列问题：

    （1）甲同学实验中溴水褪色的主要方程式为_________________________________________________。

    （2）甲同学设计的实验_____________________(填能或不能)验证乙烯与溴水发生加成反应,理由是_____________________________________。

    A、使溴水褪色的反应未必是加成反应。

    B、使溴水褪色的反应就是加成反应。

    C、使溴水褪色的物质未必是乙烯。

    D、使溴水褪色的物质就是乙烯。

    （3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO2，可以用________________________来验证,它与溴水反应的化学方程式是_______________________________________________。

    （4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，6﹣己二胺（H2N﹣（CH2）6﹣NH2）毒性较大，可引起神经系统、血管张力和造血功能的改变．下列化合物中能与它发生化学反应的是（ ）

    A. NaOHB. Na2CO3C. NaClD. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是

    A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4

    C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3

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