[题目]已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯.为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:将生成的气体通入溴水中.发现溶液褪色.即证明乙烯与溴水发生了加成反应.乙同学在甲同学的实验中.发现褪色后的溶液中有硫酸根离子.推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质.由此他提出必须先除去之.再与溴水反应.请回答下列问题:(1)甲同学实验中溴水褪色的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯.为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请回答下列问题：

（1）甲同学实验中溴水褪色的主要方程式为_________________________________________________。

（2）甲同学设计的实验_____________________(填能或不能)验证乙烯与溴水发生加成反应,理由是_____________________________________。

A、使溴水褪色的反应未必是加成反应。

B、使溴水褪色的反应就是加成反应。

C、使溴水褪色的物质未必是乙烯。

D、使溴水褪色的物质就是乙烯。

（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO2，可以用________________________来验证,它与溴水反应的化学方程式是_______________________________________________。

（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______________________________________________________________________________。

【答案】不能 a c 品红溶液 2H2O + Br2 + SO2 = 2HBr + H2SO4 加成反应无HBr生成，而取代反应则有HBr生成

【解析】(1)乙烯与溴水发生加成反应是溴水褪色的主要原因，该化学方程式为：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br ；(2)若制得的乙烯中含有少量还原性气体杂质，则还原性气体能与溴水发生氧化还原反应，从而使溴水褪色。则甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴水发生加成反应,理由是使溴水褪色的反应未必是加成反应或使溴水褪色的物质未必是乙烯，答案AC； (3)甲同学实验中褪色后的溶液中有SO42- ，则可推知乙烯气体中还含有还原性气体SO2 ，这是因为浓硫酸具有脱水性，能使部分乙醇脱水炭化，在加热时，碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2 气体。将制得的乙烯气体通入品红试液中，若品红试液褪色，证明制得的乙烯气体中含有 SO2。 SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为：2H2O + Br2 + SO2 = 2HBr + H2SO4； (4)若溴水与乙烯发生加成反应除生成1，2 －二溴乙烷外，一定还有生成HBr，从而使溶液酸性明显增强，故可用PH试纸验证。

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原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2

流程：

回答下列问题：

(l）已知过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是___________。（填序号）

A. +2价 B. －l价 C. 0价 D. +4价

(2)过氧化尿素鉴定反应:在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)。写出H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式__________。

(3)经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___________ (填序号)。

①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解 ⑤洗涤

(4)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。

(5)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________。

(6)Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。

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