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    【题目】下列关于微量元素的叙述，错误的是 (　 　)

    A. 微量元素是生物生活所必需的，是含量很少的元素

    B. 微量元素是维持正常生命活动不可缺少的元素

    C. 细胞中所有微量元素的总和少于3%

    D. 细胞中常见的微量元素有约20多种

    【答案】D

    【解析】微量元素在生物体内含量很少，但是生物生活所必需的，A项、B项正确；细胞中所有大量元素之和所占比例大于97%，所有微量元素的总和少于3%，C项正确；细胞中常见的元素有约20多种，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验不能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    将溶液蒸干灼烧

    制备

    B

    向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至红褐色

    制备胶体

    C

    向某溶液中加入稀，将产生的气体通入澄清石灰水

    检验溶液中是否含有

    D

    相同温度下，测定浓度分别为0.1mol·L-1的和溶液的pH

    比较和结合的能力强弱

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

    a．使用高效催化剂 b．降低反应温度

    c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，

    在催化剂作用下反应生成甲醇，

    平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。

    请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，二氧化锰在化学反应前后发生变化的是（ ）

    A. 在混合物中的质量百分含量 B. 化学性质 C. 组成 D. 质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯.为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

    乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

    请回答下列问题：

    （1）甲同学实验中溴水褪色的主要方程式为_________________________________________________。

    （2）甲同学设计的实验_____________________(填能或不能)验证乙烯与溴水发生加成反应,理由是_____________________________________。

    A、使溴水褪色的反应未必是加成反应。

    B、使溴水褪色的反应就是加成反应。

    C、使溴水褪色的物质未必是乙烯。

    D、使溴水褪色的物质就是乙烯。

    （3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO2，可以用________________________来验证,它与溴水反应的化学方程式是_______________________________________________。

    （4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是

    A．NaCl B．Fe粉 C．盐酸 D．新制氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，6﹣己二胺（H2N﹣（CH2）6﹣NH2）毒性较大，可引起神经系统、血管张力和造血功能的改变．下列化合物中能与它发生化学反应的是（ ）

    A. NaOHB. Na2CO3C. NaClD. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路饯如下图所示：

    已知：①

    ②

    ③（R表示烃基或芳基）

    （1）反应①的反应类型是______________________

    （2）反应②的化学方程式_________________________________________。

    （3）C的结构简式是_____________________________________________。

    （4）反应③的化学方程式____________________________________________。

    （5）F的分子式C24H28O2，F中含有的官能团____________________________。

    （6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构）________________________________。

    a.苯环上的一氯代物有两种 b.既发生银镜反应又能发生水解反应

    （7）已知：，以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B. 用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质

    C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应）。达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0在高温、高压和催化剂条件下进行

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