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    【题目】熔融氢氧化钠应选用的器皿是

    A. 陶瓷坩埚 B. 石英坩埚

    C. 普通玻璃坩埚 D. 生铁坩埚

    【答案】D

    【解析】陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应而使坩埚炸裂，不能用于熔融氢氧化钠固体，可以使用生铁坩埚，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工、农业生产和生活中有着重要作用。

    ①上图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：____________________________。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

    ②在25°C时，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则反应后的溶液中：c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）

    (2)海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C时，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是________________，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）___________________________。

    (3)下图为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒。U形管中盛有电解质溶液。

    ①若U形管中盛有饱和食盐水，打开K2，闭合K1, 铁棒为_______极，碳棒上的电极反应式为_______________________。

    ②若U形管中是含Cr2O72-的酸性废水，通过该装置可以除去Cr2O72-离子。闭合K2，打开K1，阳极区所发生的反应有：Fe－2e- ＝Fe2＋和____________________ （写离子反应方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 (　　)。

    A. 简单氢化物的热稳定性：C>A

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C

    C. B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应

    D. A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。

    （1）滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，与之相关的离子方程式为 ； 。

    若滤液A中存在Fe3＋，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。

    （2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为 。

    （3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填序号)。

    a．若用硫酸铜溶液作电解液，向阴极移动

    b．粗铜接电源正极，发生还原反应

    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

    d．当粗铜消耗6．4 g时，转移0．2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A分子式为C6H12，且A和F所有碳原子都在同一平面上。在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

    请完成填空：（1）A的结构简式是：____________,系统名称为_________，

    A的同分异构体中一氯代物只有一种的是_____________（结构简式）。

    （2）框图中属于取代反应的是：________(填数字代号)．

    （3）C的结构简式是____________．

    （4）写出由D→E的化学方程式___________________________________

    （5）写出由E→F的化学方程式___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯.为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

    乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

    请回答下列问题：

    （1）甲同学实验中溴水褪色的主要方程式为_________________________________________________。

    （2）甲同学设计的实验_____________________(填能或不能)验证乙烯与溴水发生加成反应,理由是_____________________________________。

    A、使溴水褪色的反应未必是加成反应。

    B、使溴水褪色的反应就是加成反应。

    C、使溴水褪色的物质未必是乙烯。

    D、使溴水褪色的物质就是乙烯。

    （3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO2，可以用________________________来验证,它与溴水反应的化学方程式是_______________________________________________。

    （4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

    A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

    B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

    C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

    D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )

    A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。

    （1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。

    （2）部分硼的化合物有以下转化：

    则下列叙述正确的是__________（填序号）；

    A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子

    B．BNH6与乙烷是等电子体

    C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同

    D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O

    （3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。

    （4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因________________________

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