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    【题目】下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )

    A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+

    【答案】B

    【解析】

    d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子。

    d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；

    A、Cr3＋的电子排布式为[Ar]3d3，不符合半满，故A不符合题意；

    B、Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5，符合半满，故B符合题意；

    C、Co3＋的电子排布式为[Ar]3d6，不符合半满，故C不符合题意；

    D、Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10，全满，故D不符合题意。

    故答案选B。

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    【题目】氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置，用氢氧化钾做电解质溶液。

    (1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________，

    (2)正极反应式为____________________。总反应式为____________________。

    (3)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li＋H22LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是________。

    ②已知LiH固体密度为0.8 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为90%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

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    【题目】等物质的量的N2和O2在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

    A. T℃时，该反应的平衡常数K=

    B. T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<0

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    A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

    B. 在强碱性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32-

    C. 在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

    D. 常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    【题目】近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是

    A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO3

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    C. Cu参与组成的血红蛋白

    D. P是组成磷脂、ATP、NADPH及核糖等多种化合物的组成元素

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    A. FeS2 B. CaC2 C. BaO2 D. MgCl2

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    A. 制陶技术的成熟应用 B. 现代量子化学理论的建立

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