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    【题目】四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 (　　)。

    A. 简单氢化物的热稳定性：C>A

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C

    C. B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应

    D. A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

    【答案】D

    【解析】试题分析：D是硫，由此推出A是碳，B是铝，C是硅。非金属性C>Si，故稳定性CH4>SiH4，A项错误；非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误；Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C项错误；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )

    A. c1：c2=4：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2

    C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：

    甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；

    乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

    甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

    乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

    （1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。

    （2）实验甲中浓硫酸的作用是 ______，集气瓶中收集到的气体 ____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。

    （3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。

    A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

    B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

    C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

    D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

    （4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)

    （5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是 ________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置，用氢氧化钾做电解质溶液。

    (1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________，

    (2)正极反应式为____________________。总反应式为____________________。

    (3)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li＋H22LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是________。

    ②已知LiH固体密度为0.8 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为90%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有利于反应自发进行的是（ ）

    ①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小

    A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是

    A．NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

    B．2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2

    C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl

    D．NH3＋HCl=NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 溴乙烷在不同溶剂中与 NaOH 发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某 同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置 （铁架台、酒精灯略） 验证取代反应和消去 反应的产物，请你一起参与探究。

    实验操作Ⅰ：在试管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷，振荡。 实验操作 II：将试管如图固定后，水浴加热。

    （1） 用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 。

    （2） 观察到 现象时，表明溴乙烷与 NaOH 溶液已完全 反应。

    （3） 鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是 。

    （4） 为证明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中， 需要检验的是 ，检验的方法是 。

    （需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熔融氢氧化钠应选用的器皿是

    A. 陶瓷坩埚 B. 石英坩埚

    C. 普通玻璃坩埚 D. 生铁坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成生物体的化学元素的说法，正确的是

    A. 马铃薯植株缺K，将会造成其产量下降

    B. Mg是叶绿体中各种色素分子必不可少的组成元素

    C. Cu参与组成的血红蛋白

    D. P是组成磷脂、ATP、NADPH及核糖等多种化合物的组成元素

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