【题目】 溴乙烷在不同溶剂中与 NaOH 发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某 同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置 （铁架台、酒精灯略） 验证取代反应和消去 反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷，振荡。 实验操作 II：将试管如图固定后，水浴加热。
（1） 用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 。
（2） 观察到 现象时，表明溴乙烷与 NaOH 溶液已完全 反应。
（3） 鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是 。
（4） 为证明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中， 需要检验的是 ，检验的方法是 。
（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。
【答案】(9分)
（1）溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失（2分）
（2）试管内溶液静置后不分层（2分）
（3）红外光谱、核磁共振氢谱（2分）
（4）生成的气体（1分）将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)（2分）
【解析】
试题分析：（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失，故答案为：使试管受热均匀，减少溴乙烷的损失；
（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成的产物乙醇、溴化钠都易溶于水，当溶液分层消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，反应化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr，
故答案为：试管内溶液静置后不分层；
（3）乙醇的电子式：
，结构式是：
，乙醇分子结构中有三种氢原子，它们的比为3：2：1，利用核磁共振氢谱可检测，也可用红外光谱检测，
故答案为：红外光谱、核磁共振氢谱；
（4）溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-Br键，CH3CH2Br+NaOH→
CH2=CH2↑+NaBr+H2O，生成乙烯，只有证明乙烯的存在即可证明发生的是消去反应，方法是：将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，5CH2=CH2+12KMnO4+18H2O→12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O，酸性KMnO4溶液褪色，（或直接通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成：Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，四氯化碳褪色），
故答案为：生成的气体；将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，酸性KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色）．
智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案
单元期中期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点（℃） | 密度 (g /cm3) | 硬度(金刚石为10) | 导电性 (银为100) | |
某铁合金 | 2500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
铁 | 1535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
又知该铁合金耐腐蚀,强度大。从以上性能看,该铁合金不适合用作（ ）
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，下表中所示的一些元素。
（1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。
（2）给④⑤⑥⑦⑧形成的单核离子的半径从大到小排序：_________（写离子符号）。
（3）给①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：__________（写原子符号）。
（4）给②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序__________（写化学式）。
（5）给③④⑤的非金属性从大到小排序_________（写元素符号）。
（6）③是一种用途十分广泛的非金属，请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________________________________。
（7）⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式___________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 ( )。
A. 简单氢化物的热稳定性：C>A
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C
C. B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应
D. A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性
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【题目】下列属于铵盐的共同性质的是( )
A. 都是晶体，都易溶于水
B. 铵盐受热均可分解生成NH3
C. 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
D. 所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，与之相关的离子方程式为 ； 。
若滤液A中存在Fe3＋，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。
（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为 。
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填序号)。
a．若用硫酸铜溶液作电解液，
向阴极移动
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d．当粗铜消耗6．4 g时，转移0．2NA个电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A分子式为C6H12，且A和F所有碳原子都在同一平面上。在一定条件下可以按下面的框图进行反应．
请完成填空：（1）A的结构简式是：____________,系统名称为_________，
A的同分异构体中一氯代物只有一种的是_____________（结构简式）。
（2）框图中属于取代反应的是：________(填数字代号)．
（3）C的结构简式是____________．
（4）写出由D→E的化学方程式___________________________________
（5）写出由E→F的化学方程式___________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
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