[题目]元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律.下表中所示的一些元素.(1)写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图 .(2)给④⑤⑥⑦⑧形成的单核离子的半径从大到小排序: .(3)给①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序: .(4)给②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序 .(5)给③④⑤的非金属性从大到小排序 .(6)③是一种用途十分广泛的非金属.请写出③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，下表中所示的一些元素。

（1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。

（2）给④⑤⑥⑦⑧形成的单核离子的半径从大到小排序：_________（写离子符号）。

（3）给①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：__________（写原子符号）。

（4）给②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序__________（写化学式）。

（5）给③④⑤的非金属性从大到小排序_________（写元素符号）。

（6）③是一种用途十分广泛的非金属，请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________________________________。

（7）⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式___________________________________。

【答案】 Cl->O2->F->Na+>Al3+ K> Na> Al> Li> Cl> C> O> F> H KOH> NaOH> LiOH F>O>C CO2+2KOH=K2CO3+H2O Al3+ ＋4 OH- = Al02- ＋ 2 H2O

【解析】（1）写出⑥为钠元素，离子的核外电子排布示意图；（2）具有相同电子层结构的离子（单核）,核电荷数越小,半径越大,这里也只有阴离子半径大于阳离子半径符合,如氧离子或氟离子半径>钠离子或镁离子或铝离子,但是记住氧离子半径>氟离子,钠离子>镁离子,与原子半径顺序一致，故Cl->O2->F->Na+>Al3+ ；（3）同一周期从左到右,半径依次减小，同主族从上到小半径依次增大，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：K> Na> Al> Li> Cl> C> O> F> H ；（4）同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱），②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序 KOH> NaOH> LiOH；（5）同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,③④⑤的非金属性从大到小排序F>O>C；（6）③是一种用途十分广泛的非金属，请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式 CO2+2KOH=K2CO3+H2O；（7）⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式Al3+ ＋4 OH- = Al02- ＋ 2 H2O。

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【题目】下列说法正确的是

A. 甲基环已烷一氯代物有4种

B. 乙二醇与丙三醇互为同系物

C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元索组成的物质

D. 苯的邻二元取代物只有一种,可以证明苯分子中没有单、双键交替结构

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【题目】一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下:

经测定烃A在标准状况下的密度为1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰,且峰值比为3∶3∶1∶1。

已知:Ⅰ.

Ⅱ.+R1Cl+HCl

Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO+H2O

(R1、R2、R3代表烃基或氢原子)

(1) 写出A的结构简式:___________。

(2) H中所含官能团的名称是___________。

(3) H→I、M→N的反应类型分别是______、______。

(4) 写出F和G反应生成H的化学方程式:________________________________。

(5) E和I反应生成M的化学方程式为_________________________________。

(6) 芳香族化合物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,且水解可以生成 2-丙醇,则Q有____种(不考虑立体异构)。

(7) 请参考以上流程,依照:原料……→产物模式,设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程,无机试剂自选。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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【题目】已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：

甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；

乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。

（2）实验甲中浓硫酸的作用是 ______，集气瓶中收集到的气体 ____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。

（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。

A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)

（5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是 ________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。

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【题目】利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是

选项	装置甲	装置乙	装置丙	装置丙中的实验现象
A	浓硫酸	亚硫酸钠	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色
B	浓盐酸	二氧化锰	淀粉碘化钾试液	溶液变为蓝色
C	浓氨水	氧化钙	硝酸银溶液	先有沉淀生成，后沉淀消失
D	稀硫酸	碳酸钠	饱和碳酸钠溶液	先有沉淀生成,后沉淀消失